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（15分）500℃時，將SO₂和O₂置于一容積固定為2 L的密閉容器中發生反應。反應過
程中SO₂、O₂和SO₃物質的量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）反應10 min至15 min，
O₂的平均反應速率為       mol·(L·min)^-1，比反應開始時前10 min速率　　　　，可能的原
因是　　　　　　　。

（2）從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，采取了　　　　　　　使得平衡向　　　　　
方向移動，達到新平衡后SO₂的體積分數比原平衡小。

（14分）二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被稱為21世紀的新型燃料。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：

請填空：
（1）在一定條件下，反應室1中發生反應：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) △H＞0。
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反應室1（假設容積為10L），1min末有0.1molCO生成，則1min內反應的平均速率v(H₂)=         mol·L^-1·min^-1。
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態水，其化學方程式為                                                。
（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3(容積為2L)中   0.2molCO與0.4molH₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則：

①P₁       P₂  (填“<”、“>”或“=”)。
②在P₁壓強下，100℃時，反應CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常數K的值為         
若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達到平衡，則CO的轉化率          （填“增大”、“不變”或“減小”），CH₃OH的體積分數        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
③在其它條件不變的情況下，反應室3再增加0.2molCO與0.4molH₂，達到新平衡時，CO的轉化率    （填“增大”、“不變”或“減小”），c(CH₃OH)    0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）

某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡后X₂為0.4 mol/L，Y₂為0.8mol/L，生成的Z為0.4mol/L ，則該反應式是

A．X2 + 2Y22XY2	B．2X2 + Y22X2Y
C．3X2 + Y22X3Y	D．X2 + 3Y22XY3

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(   )
         
溫度（T）的影響　　　            壓強（p）的影響

A．CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0

B．CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0

C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0

乙酸乙酯能在多種條件下發生水解反應：
CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH。
已知該反應的速率隨c(H^＋)的增大而加快。下圖為CH₃COOC₂H₅的水解速率隨時間的變化如圖。下列說法中正確的是（     ）

A．反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)增大所致
B．A、B兩點表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等
C．圖中t ₀時反應達到平衡狀態
D．t ₀時CH₃COOC₂H₅的轉化率低于t_A時CH₃COOC₂H₅的轉化率

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應： H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。在不同溫度下，該反應平衡狀態部分數據見右表。下列說法正確的是

	平衡濃度/ (mol　L－1)
	c(NH3)	c(CO2)
T1	0.1
T2		0.1

A．若T₂＞T₁，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質量增加
C．NH₃體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T₁、T₂時，H₂NCOONH₄轉化的物質的量：Δn(T₂)=2Δn(T₁)

（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
□SiO₂＋□C＋□N₂□Si₃N₄＋□CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）；
（2）該反應的氧化劑是　　　　　　　，其還原產物是　　　　　　；
（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數值　　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強增大，則上述平衡向　　　　　反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N₂消耗速速率為v(N₂)＝　　　　　　mol/(L.min)。

已知反應：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO₂（g）的K_c＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，請回答：
（1）計算CO 和CO₂平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？
（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

反應2SO₂+O₂  2SO₃在一定溫度下達到平衡，下列說法正確的是(   )

A．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數K增大

B．此時一定滿足c(SO2)=2c(O2)

C．增加O2的濃度平衡向右移動，SO2的轉化率增大

D．平衡向右移動時反應物的濃度減小，生成物的濃度增大

在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X₁和X₂分別是A和C的轉化率。在溫度不變時分別增加相同物質的量的A和C。下列判斷正確的是（     ）
A．X₁降低，X₂增大  B．X₁、X₂均降低  C．X₁增大，X₂降低   D．X₁、X₂均增大