日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N₂和H₂。若開始時兩容器的體積相等，且在相同條件下達到平衡時，兩容器中N₂的轉化率應當是

A．a中大

B．b中大

C．a、b中一樣大

D．無法判斷

下列能用勒沙特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往使用過量的空氣

D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

在一定固定的密閉容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定條件下發生反應：，達平衡后，容器內溫度不變，平衡后壓強比原來增加5％，X的濃度減小，則該反應方程式中的n值是（   ）

A．3

B．4

C．5

D．6

已知
（1）H₂O(g) ="=" H₂O(l)  ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol-1
（2）CH₃OH(g) ="=" CH₃OH(l)  △H₂＝－Q₂ kJ·mol-1
（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) ="=" 2CO₂(g)＋4H₂O(g)  △H₃＝－Q₃ kJ·mol-1
（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液態甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（   ）

A．Q1+ Q2 + Q3	B．0．5 Q3-Q2+2Q1
C．0．5 Q3+ Q2-2Q1	D．0．5（Q1+Q2+Q3）

(12分)150 ℃時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變)中加入4 L N₂和H₂的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計)，反應后恢復到原溫度。平衡后容器體積變為3.4 L，容器內氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。

(1)反應前混合氣體中V(N₂)?：V(H₂)＝____________；反應達平衡后V(NH₃)＝____________L；該反應中N₂轉化率為____________。
(2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH₃，一段時間后反應再次達到平衡，恢復到150 ℃時測得此過程中從外界吸收了6．44 kJ的熱量。
①充入NH₃時，混合氣體的密度將____________，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列哪些實驗現象或數據能說明反應重新到達了平衡____________。

A．容器不再與外界發生熱交換

B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

C．當V(N2)?：V(H2)：?V(NH3)＝1：?3?：2時

D．當容器的體積不再發生變化時

③寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。

將2molN₂和8mol H₂在適宜條件下按下式進行反應:N₂+3H₂2NH₃，當在某一溫度下達到化學平衡狀態，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4．19時，求N₂的轉化率?

在容積為VL密閉容器中，放入2L A(g)和1L B(g)，發生：3A(g)＋B(g) ?aC(g)＋2D(g)。達到平衡后，A物質的量濃度減小，混合氣體的平均摩爾質量增大，則方程式中a值是

A．1

B．2

C．3

D．4

向Cr₂(SO₄)₃水溶液中，加入NaOH溶液，當pH=4.6時，開始出現Cr(OH)₃沉淀，隨著堿性增強，沉淀增多；但當[OH^－1]大于0.1 mol·L^-1時，沉淀消失，出現亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO₂^-）。平衡關系如下：

向50mL0.05mol·L^-1的Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入1.0mol·L^-1NaOH溶液50mL，反應后觀察到現象是
A.紫色            B.亮綠色     C有灰綠色沉淀 D.無法判斷

已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—1。在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應，達到平衡時，描述中不正確的是

A．若再向容器內繼續通入少量N2O4，則平衡向正反應方向移動

B．新平衡時，NO2的體積分數小于原平衡時NO2的體積分數

C．新平衡時，容器中氣體的平均相對分子質量比原平衡大

D．新平衡時，混合氣體顏色變淺，容器中氣體的密度增大

密閉容器A和B，A保持恒壓，B保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量SO₂和O₂，發生反應：2SO₂+O₂2SO₃，并達平衡后。B容器中SO₂的質量分數    （填“ >”、“ < ”或“=”） A 容器中SO₂的質量分數