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(14分)合成氨對化學工業和國防工業具有重要意義。
(1)向合成塔中按物質的量之比l：4充入N₂、H₂進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強(p)的關系圖。
①圖A中氨氣的體積分數為15％時，H₂的轉化率為           。
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是           (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為
CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發生上述反應，各物質的物質的量變化如下表：

①分析表中數據，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態?                    (填“是”或“否”)，前5 min反應的平均反應速率v(CH₄)=               。
②該溫度下，上述反應的平衡常數K=            。
③反應在7~10 min內，CO的物質的量減少的原因可能是           (填字母)。
a．減少CH₄的物質的量        b．降低溫度          c．升高溫度            d．充入H₂
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在下列坐標系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線。
a

對于達到平衡的反應：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右圖所示的結論是（    ）

A．P1＞P2，n＞3	B．P1＞P2，n＜3
C．P1＜P2，n＞3	D．P1＜P2，n＜3

下列反應達到平衡后，加壓或升溫，平衡都向正反應方向移動的是（    ）

A．2NO2（g） N2O4（g） △H＜0

B．3O2（g）2O3（g）△H＞0

C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0

D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業的一項重要課題，其基本原理是實現2NO（g）+2CO（g） N₂（g）+2CO₂（g）的反應。關于該反應，下列說法正確的是（   ）

A．只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO

B．該反應達到平衡時v(NO)正=v(CO)逆

C．假設該反應在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c(NO)=c(CO)

D．使用性能好的催化劑可使反應的平衡常數增大

（16分）．在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)+nY(g)    pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為物質系數。在0 min～3 min 內，各物質物質的量的變化如下表所示：

已知2 min內   v(Q)="0.075" mol·L^-1·min^-1,且 v(z)：v(Y)=1:2
(1)試確定以下物質的相關量：起始時n(Y)=________，n(Q)=_________。
(2)方程式中m =______，n =______，p=______，q=_______。
(3)用Z表示2 min內的反應速率_____________。
(4)2 min末Q的轉化率為_____________
(5)試判斷在2 min內v（正）______v（逆）(填“>”、“<”或“=”)，在2 min末～3 min末v（正）_____ v（逆）(填“>”、“<”或“=”)。

（10分）．已知一氧化碳與水蒸氣的反應為CO+H₂OCO₂+H₂；在827℃時的平衡常數是100，如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.011mol/L，計算：一氧化碳在此反應條件下的平衡轉化率。

在密閉容中發生下列反應aA(氣)cC(氣)＋dD(氣)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(   )

A．平衡向正反應方向移動	B．A的轉化率變小
C．D的體積分數變大	D．a ＞c＋d

對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列圖象正確的是(   )

一定溫度下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H₂濃度增大。下列說法正確的是（     ）

A．該反應的化學方程式為CH3OHCO＋2H2	B．使用催化劑，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小	D．該反應的焓變（ΔH）為負值

25℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關系如右圖所示。下列判斷正確的是（     ）

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H>0

D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2