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可逆反應aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a為正整數。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖,下列敘述正確的是

A．達到平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動

C．a可以為任意的正整數

D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

在一密閉的容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A．平衡向正反應方向移動了	B．物質A的轉化率減少了
C．物質B的質量分數增加了	D．a > b

(12分)氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究。
（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。
C(s) + H₂O(g)H₂(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol^－1，ΔS =" +133.7" J·mol^－1·K^－1
該反應在低溫下能否自發(fā)進行       （填：“能”或“否”）。
（2）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)的K=0.5,
①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=      （填數值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N₂)_正       v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）
（3）在三個相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是       （填字母）。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

(14分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH₃氣體，使之發(fā)生反應：2NH₃(g)3H₂(g)＋N₂(g)，并達到平衡。則：
（1）達到平衡所需要的時間：t(A)   t(B)，NH₃的轉化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（2）反應過程中的反應速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（3）達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學平衡向   反應方向移動，A中的化學反應速率   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中H₂的百分含量   ，B容器中NH₃的百分含量   (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（14分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝             。
（2）該反應為      反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是      
（a）容器中壓強不變        （b）混合氣體中 c（CO）不變
（c）v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）   （d）c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為      ℃。

2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH<0。現將NO₂和N₂O₄ 混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應中物質濃度隨時間的變化如圖。下列說法正確的是

A．a點表示反應處于平衡狀態(tài)

B．25 min末，若增大壓強，化學平衡常數增大

C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分數減小

D．10min內用N2O4表示的平均速率為0.02mol·L－1·min－1

恒溫恒容的三個密閉容器，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表。下列敘述正確的是

容器 編號	起始時各物質物質的量/mol			平衡時反應中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

A．放出熱量a<b<92.4
B．三個容器內反應的平衡常數③>①>②
C．N₂的轉化率①<②
D．達平衡時氨氣的體積分數①>③

(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產中保持恒溫恒容條件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ·mol^－1
(1)生產中為提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是            。
A．向裝置中充入O₂             B．升高溫度
C．向裝置中充入N₂             D．向裝置中充入過量的SO₂
(2)恒溫恒壓，通入3mol SO₂和2mol O₂ 及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列說法正確的是         
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ 
B．兩次平衡SO₂的轉化率相等
C．兩次平衡時的O₂體積分數相等          
D．第二次平衡時SO₃的體積分數等于2/9
(3)500 ℃時將10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率為0.95。則500℃時的平衡常數K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率(如圖)，通常工業(yè)生產中采用常壓的原因是          ，
并比較不同壓強下的平衡常數：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

從下列敘述中能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是(　　)

A．混合物中各組分的濃度改變	B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化
C．正、逆反應速率改變	D．反應物的轉化率改變

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：
X（g）＋2Y（g）2Z（g）。此反應達到平衡的標志是 (     )

A．容器內氣體平均摩爾質量不變	B．容器內各物質的濃度相等
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2	D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z