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下列圖示與對應的敘述相符的是(    )

圖1             圖2           圖3               圖4

A．圖1表示反應2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常數K 隨NO物質的量的變化

B．圖2中表示反應2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的大

D．據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

（6分）在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)________________
（2）該反應的平衡常數K為____________________（精確到小數點后兩位）
（3）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________________
a．容器中壓強保持不變            b．混合氣體密度保持不變
c．容器內CO₂的分子數保持不變    d．每消耗1 mol CO₂的同時生成1 mol H₂O

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+ N(g) 2G(g)若開始時只充入2molG(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

已知熱化學方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，現有4molSO參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO的轉化率最接近于

A．40％	B．50％
C．80％	D．90％

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NONO，下列不能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是

A．NO生成速率與NO分解速率相等時

B．混合氣體平均相對分子質量保持不變時

C．NO的分子數與NO分子數比為2：1時

D．體系顏色不再發(fā)生改變時

現有反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。下圖表示從反應開始到ts時達到平衡，在ts時由于條件變化使平衡破壞，到ts時又達平衡。則在圖中ts時改變的條件可能是

A．增大壓強

B．使用了催化劑

C．降低溫度

D．減小了X或Y的濃度

a₁和a₂分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是（   ）

A．a1、a2均減小	B．a1、a2均增大
C．a1增大，a2減小	D．a1減小，a2增大

（12分）在一個2L的密閉容器中，投入反應物，發(fā)生反應2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)  ΔH＞0，其中SO₃的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式并根據8min時到達平衡計算出結果                 。
（2）用O₂表示0到8min內該反應的平均速率v=                 。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       。
A．v(SO₃)=2v(O₂)                        B．容器內壓強保持不變
C．v(SO₂)_逆=2v(O₂)_正                                    D．容器內密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO₃的變化曲線為      。
A．a             B．b               C．c              D．d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO₃(g)，則平衡向      反應方向移動（填“正”或“逆”）。SO₃的體積分數      （填“增大”或“減小”）。

已知N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)  △H =－92.3kJ·mol^－1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是

A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數的關系：KI < KII­	B．H2的百分含量相同
C．N2的轉化率：平衡I <平衡II	D．反應放出的熱量：QI =QII < 92.3 kJ

可逆反應aA(?)＋2 B(g) 2C(g)＋D(g),其中a為正整數。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖,下列敘述正確的是

A．達到平衡后，加入催化劑，則C％增大

B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動

C．a可以為任意正整數

D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動