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把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發生反應：2HI（g） H₂(g) +I₂(g). 在
反應趨向平衡狀態過程中，下列說法正確的是 (     )

A．HI的分解速率小于其生成速率	B．HI的分解速率等于其生成速率
C．HI的分解速率大于其生成速率	D．無法判斷

在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發生如下變化：
CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g), 若反應達平衡時測得CO轉化率為40%，則
該條件下該反應的平衡常數為（    ）

A．0.25

B．0.17

C．0.44

D．1.0

高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：
FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO₂（g） ΔH>0。已知1100℃時，K=0.26
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：_______________________________。
（2）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數K值_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）1100℃時，測得高爐中c（CO₂）=0.025mol·L^-1，c（CO）=0.1mol·L^-1，在這種情況下，該反應__________（填“已”或“沒有” ）處于化學平衡狀態，此時化學反應速率V_正 ______ V_逆。（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

可逆反應H₂(g)+I₂(g)  2HI(g) H＜0， 達到平衡后，當改變外界條件如物質濃度、體系壓強等而發生下列項目的變化時，能做為平衡一定發生了移動的標志的是（  ）                                                                 

A．氣體的密度變小了	B．反應物和生成物濃度均變為原來的2倍
C．氣體的顏色變深了	D．體系的溫度發生了變化

（20分）選修四模塊的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 達到平衡時，c(A) ="2" mol·L^-1，c ( B) =" 7" mol·L^-1，c ( C) =" 4" mol·L^-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是             ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是            。
A. 增加C的物質的量        B. 加壓   
C. 升溫                   D.使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。 設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m₂。 則
m₁       m₂ ( 選填“<”、“=”、“>”)

(3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g)   ΔH= —91kJ·mol^-1。反應達到平衡時，平衡常數表達式K=                  ，升高溫度，K值           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 難溶電解質在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數。例如：    Cu(OH)₂(s)Cu²⁺ (aq) + 2OH ^- ( aq)，Ksp =" c" (Cu²⁺ ) c ²(OH ^- ) =" 2×10" ^-20。當溶液中各離子濃度計量數方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀。若某CuSO₄溶液里c( Cu²⁺) ="0.02" mol·L^-1，如果生成Cu(OH)₂沉淀，應調整溶液pH，使pH大于     ； 要使0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全 ( 使Cu²⁺濃度降至原來的萬分之一)則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于         。
(5) 常溫下，某純堿(Na₂CO₃) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈     性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案用來評判甲乙兩位同學的觀點是否正確(包括操作、現象和結論)                      。

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：
3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是 （   ）

A．該反應的化學平衡常數表達式是K＝

B．此時B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

如右圖所示，左側注射器吸入10mLNO₂、N₂O₄的混合氣體,右側注射器吸入10mL空氣，且U型管內兩側液面保持水平位置（液體不與氣體反應），現將兩側注射器活塞同時快速向內推到5mL，下列法不正確的是

A．左側氣體顏色先變深后逐漸變淺

B．對于2NO2N2O4平衡體系 ，向生成N2O4的方向移動

C．壓縮后U型管內兩側液面仍然保持水平

D．若將兩側注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側液面仍然保持水平

反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）  2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同溫度(Ｔ₁和Ｔ₂)及壓強（p₁和p₂）下，產物Z的物質的量ｎ（Ｚ）與反應時間（ｔ）的關系如圖2—16所示。則下述判斷正確的是（    ）

A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2	B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2
C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2	D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2

（16分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：
WO₃（s）+3 H₂（g） W（s）+3 H₂O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為                    
（2）某溫度下反應達平衡時，隨溫度的升高， H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應為_____________反應(填 吸熱或放熱)
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度	25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃
主要成分	WO3            W2O5            WO2             W

第一階段反應的化學方程式為___________________________________________；580℃時，固體物質的主要成分為______       _________；,
（4）已知：溫度過高時，WO₂（s）轉變為WO₂（g）；
WO₂（s）+2 H₂（g） W（s）+2H₂O（g） ΔH＝+66 kJ·mol^-1
WO₂（g）+2 H₂（g） W（s）+2H₂O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol^-1
則WO₂（s） WO₂（g）的ΔH＝_____   _______.
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：

下列說法正確的有____________.
A．燈管內的I₂可循環使用
B．WI₄在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
C．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時， WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=一92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：    （   ）

容器	起始各物質的物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q（＞0）

下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．容器②中達平衡時放出的熱量Q
C．平衡時，兩個容器中NH₃物質的量濃度均為2mol/L
D．若容器①體積為0.2L，則平衡時放出的熱量大于23.15kJ