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一定溫度下，反應N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)達到化學平衡狀態的標志是（　　）

A．N2、H2和NH3的質量分數不再改變

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍

D．單位時間里每生成1 mol N2，同時消耗2 mol NH3

下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．使用催化劑，提高合成氨的產量

C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺

D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

在密閉容器中發生反應：aX(g) + bY(g)cZ(g) + dW(g)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是

A．平衡向逆反應方向移動	B．a + b < c + d
C．Z的體積分數增大	D．X的轉化率下降

工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同）__________。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的相對平均分子質量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化

E. 容器中氣體的壓強不再改變
（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷該反應的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO) =" 0.2" mol/L，則CO的轉化率為__________，此時的溫度為__________。
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________。
a. 升溫                b. 加入催化劑
c. 增加CO的濃度        d. 恒容下加入H₂使容器內壓強變大
e. 分離出甲醇          f. 恒容下加入惰性氣體使容器內壓強變大
（4）在250℃時，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量濃度見下表:

CO	H2	CH3OH
0.5 mol·L-1	2mol·L-1	6mol·L-1

此時反應的正、逆反應速率的關系是：v_（正）       v_（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的H₂和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發生上述反應，并維持反應過程中溫度不變。在圖2中標出甲、乙兩容器中CO的轉化率隨時間變化的對應圖像(在圖２相應曲線右側的框格中分別標注“甲”、“乙”)。

一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反應達到平衡時測得NH₃的物質的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN₂和6.0molH₂，則平衡時NH₃的物質的量為                                                                                    
①、若為定容容器，n(NH₃)=1.2mol    ②、若為定容容器，n(NH₃)>1.2mol
③、若為定壓容器，n(NH₃)=1.2mol    ④、若為定壓容器，n(NH₃)<1.2mol

A．只有②③

B．只有①③

C．只有①④

D．只有②④

有三個容積相同的容器①②③中均發生如下反應3A（g）+ B（g）2C（g）；△H<0，①容器容積固定，外有隔熱套  ②容器容積固定  ③容器有活塞可移動。下列說法正確的是
A．若維持溫度不變，起始時②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，則達到平衡時，兩容器中B的轉化率②=③
B．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為③>②>①
C．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入1 mol A和1molB則達到平衡時各容器中C物質的百分含量一定相同
D．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3a mol A和a molB則達到平衡時各容器中A物質的轉化率一定相同

一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是            

A．A的質量不再發生變化	B．混合氣體的總物質的量不再發生變化
C．C的分子數目不再發生變化	D．D的物質的量濃度不再發生變化

有一化學平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g)，右圖表示A的轉化率與壓強、溫度的關系。由此得出的正確結論是

A．正反應是吸熱反應

B．（m+n）＜（p+q）

C．壓強增大，A的轉化率減小

D．溫度升高，A的轉化率減小

（22分）在一定條件下的可逆反應，向容器中加入反應物。請回答：
（1）反應剛開始時：反應物濃度　　　　（填“最大”或 “最小”。下同。），正反應
速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應速率　　　　。
（2）反應進行中時：反應物濃度　　　　（填“增大” 或“減少”或 “不變”，下同），
正反應速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應速率　　　　。
（3）反應達到平衡后：反應物濃度　　　　（填“改變”或“不變”，下同），生成物
濃度　　　　。此時正反應速率與逆反應速率　　　　（填“相等”或“不相等）。

在一體積不變的密閉容器中發生如下化學反應：2A(g)B(g)＋C(g)。當物質A的起始濃度為1.0 mol·L^-1、物質B、C的起始濃度為0時，物質A的濃度、轉化率以及物質B的濃度隨反應時間的變化如下列各圖所示：

則下列有關說法中正確的是
A．條件I、條件II時的反應溫度不同，壓強相同
B．條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑
C．條件III時的平衡混合物中，物質C的濃度等于0.6 mol·L^-1
D．條件IV和條件II相比較，條件IV時可能縮小了容器體積