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科目： 來源：不詳 題型：填空題

在2 L的密閉容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定溫度下，壓強為p，放入催化劑(體積忽略)，發生反應2A(g)＋3B(g)

xC(g)＋2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0. 1 mol·L^－1，則a min內，v(B)＝______ ______；若溫度不變，壓強變為0.9p，則v(C)＝____ ___，x＝_________。

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

分人工固氮是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程。據報道,常溫、常壓、光照條件下,N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，生成的主要產物為NH₃，相應的熱化學方程式為：N₂(g)+3H₂O(l)

2NH₃(g)+

O₂(g) △H="+765.0kJ" /mol。
Ⅰ．請在下圖所示的坐標中畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應體系中的能量變化示意圖，并進行標注(包括△H)。

Ⅱ．目前工業合成氨的原理是：N₂(g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g) △H=－93.0kJ /mol。
回答下列問題：
(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態的是_______(填序號)。
a．混合氣體的壓強不再發生變化
b．混合氣體的密度不再發生變化
c．反應容器中N₂、NH₃的物質的量的比值不再發生變化
d．單位時間內斷開a個H－H鍵的同時形成3 a個N－H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
(3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N₂的濃度變化的曲線是              (選填曲線代號“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 內，用H₂的濃度變化表示的化學反應平均速率是            。
③在25 min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K =        (計算結果可用分數表示)。若升高溫度，該反應的平衡常數值將_______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
(4)在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應溫度并設法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H₂濃度變化了1.5 mol·L^－1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH₃濃度變化曲線。
(5)在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8 mol 。
①達平衡時，H₂的轉化率α₁= ____________。
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態時NH₃的轉化率為α₂，當α₁+ α₂=1時，則起始時n (NH₃)= ________mol。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

利用原料氣在合成塔中合成NH₃，為加快正反應速率，且提高N₂的轉化率所采取的措施是（）。

A．加壓

B．移走氨氣

C．使用催化劑

D．充入N₂

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器中，高溫下發生下列反應：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)，其中H₂O、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化曲線如右圖所示：

（1）反應處于平衡狀態的時間區間是_____________。
（2）若反應進行到2 min時，改變了溫度，使曲線發生如右圖所示的變化，則溫度為______（選填“升高”或“降低”），逆反應是____________（選填“吸”或“放”）熱反應。
（3）反應至5 min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。

A．增加了C

B．增加了水蒸氣

C．降低了溫度

D．增加了壓強

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

工業上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發生反應：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線________(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應屬于________(填：吸熱、放熱)反應。
（2）下列說法正確的是________。

A．起始充入的CO為1 mol

B．增加CO濃度，CO的轉化率增大

C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小

（3）從反應開始到建立平衡，v(H₂)＝________；該溫度下CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)的化學平衡常數為______。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P₁、P₂，且P₁<P₂)。
（5）已知CH₃OH(g)＋

O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
又知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32 g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式
______________________________________________________________________。
（6）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。寫出用Co³⁺除去甲醇的離子方程式　　　　　　　　　　。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發生如下反應：N₂(g)+3H₂(g)