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圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O₂2NO₂⊿H<0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，
圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)＞v(逆)的點是(　　).

A．a點

B．b點

C．c點

D．d點

如圖是表示：2X (g)＋Y (g) Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的氣體反應速率（υ）與時間（t）的關系，t₁時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是

A．減少Z物質	B．加大壓強
C．升高溫度	D．使用催化劑

可逆反應：A₂（？)＋B₂（？)2AB（？) ΔH＝－QkJ/mol，當溫度和壓強改變時AB物質的量的變化如下圖，下列敘述正確的是 

A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0

B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0

C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0

D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0

如圖，曲線為可逆反應A(g) ＋2B(g) 2C(g) 正反應為吸熱反應的平衡移動關系曲線，下列說法正確的是

A．a＜b，y軸指B的質量分數

B．a＞b，y軸指C的質量分數

C．a＜b，y軸指A的轉化率

D．a＞b，y軸指A的體積分數

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生 如下反應：
2SO₂(g)＋ O₂ (g)  2SO₃(g)   (△H< 0)

(1)降低溫度，二氧化硫轉化率_________，化學反應速率_         (以上均填增大、減小或不變)
(2)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間____                。
(3)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表達)
(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號)。
a.加了催化劑  b.縮小容器體積  
c.降低溫度    d.增加SO₃的物質的量

一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂發生反應，當反應進行到10 s末時反應達到平衡，此時容器中c(NH₃)＝0.1mol·L^－1。下列有關判斷錯誤的是

A．反應達平衡時N2的轉化率為10%

B．反應進行到10 s末時，H2的平均反應速率是0.03 mol·(L·s)－1

C．該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L

D．該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍

下列圖示與對應的敘述相符的是
     
圖Ⅰ             圖Ⅱ             圖Ⅲ             圖Ⅳ

A．圖Ⅰ表示t℃時冰醋酸在稀釋過程中溶液導電性的變化

B．圖Ⅱ表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖Ⅲ表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的大

D．據圖Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

右圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下Ni可以與CO(g)發生如下反應：


但Ni粉中的雜質不與CO(g)發生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩定在350 K和470 K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是

A．純Ni(s)和Ni(CO)4(g)	B．純Ni(s)和CO(g)
C．不純Ni(s)和CO(g)	D．不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)

在一密閉容器中有如下反應：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W在反應混合物中的體積分數，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a＋b＜n

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a＋b

C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，ΔH＜0

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO₄2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為              。
（2）在一定條件下進行如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數 和壓強關系示意圖。

① 寫出該反應的化學平衡常數表達式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當反應物起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明    （字母填序號）。

A．X的轉化率越高	B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大	D．化學反應速率越快

② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲      乙。