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將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。

壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

 
①b＜f   ②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%　③該反應的ΔS＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有(  )
A．4個         B．3個         C．2個         D．1個

在反應aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡體系中，無論升高溫度或降低壓強，C的濃度都會增大，則以下說法正確的是

A．a+b＜c正反應吸熱	B．a+b＞c正反應吸熱
C．a+b＞c正反應放熱	D．a+b＜c正反應放熱

在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明A(s) +2B(g)C(g)+ D(g)已達到平衡的是

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的分子數目
C．混合氣體的密度	D．混合氣體的總物質的量

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝                            。
（2）該反應為          反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡
                  移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）。
（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K        1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2 mol·L^－1、2 mol·L^－1、4mol·L^－1、4mol·L^－1，則此時上述反應的平衡移動方向為                 （選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）。

可逆反應2HI（g）H₂（g）+I₂（g）在密閉容器中進行，當__________不隨時間變化時，才能說明反應已達到平衡（   ）

A．容器內壓強	B．平均相對分子質量
C．各成分含量	D．混合氣體顏色

有某可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)；△H="Q" kJ/mol如圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對上述反應的影響。下列判斷正確的是（　　）

A．a+b<c時，y軸表示平衡混合氣中C的質量分數

B．a+b>c時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質量

C．Q > 0時，y軸表示達到平衡時B的轉化率

D．Q < 0時，y軸表示達到平衡時A的濃度

在恒溫下的定容密閉容器中，反應2SO₂+O₂  2SO₃已經達到平衡狀態的標志是

A．容器中SO2、O2和SO3共存

B．SO2和SO3的物質的量濃度相等

C．反應器內壓強不再變化

D．容器中的SO2、O2、SO3的物質的量之比為2:1:2

下列關于化學反應限度的說法正確的是

A．當某可逆反應達到平衡狀態時，這就是這個反應所能達到的限度

B．當某可逆反應進行到平衡狀態時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等

C．平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變

D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

在一個固定體積的密閉容器中加入2mol A，發生可逆反應2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應達到平衡的標志是
A．容器內壓強是開始時的1.5       
B．容器內A、B、C物質的量濃度之比為2∶2∶1
C．單位時間消耗0.2molA，同時生成0.1molC 
D．容器內各物質的濃度不隨時間變化

在一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO₂和一定量的氧氣，在一定條件下發生反應： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。達平衡時容器中SO₃的物質的量濃度為0.4mol/L，還剩余氧氣3.0mol。
（1）氧氣的起始濃度為                    。
（2）平衡時剩余SO₂                mol；
（3）該條件下SO₂的最大轉化率為                     ；
（4）平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分數）為                   ；
（5）平衡體系中SO₂、O₂和SO₃的物質的量之比為                              。