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某可逆反應L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（   ）

A．平衡混合氣中R的質量分數	B．達到平衡時G的轉化率
C．平衡混合氣中G的質量分數	D．達到平衡時L的轉化率

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應：2A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是  （  ）    
A．均減半   B．均加倍   C．均增加1 mol D．均減少1 mol

根據反應：mA(g) + nB(g)pC(g) △H，結合圖中所給的信息填空。
（填“＞”、“＝”或“＜”）

______   ______          ______

已知可逆反應CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂，達到平衡時，K＝，K是常數，只與溫度有關，與濃度無關。
（1）830K時，若起始時：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為      ；K值為       。
（2）830K，若只將起始時c(H₂O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為      。
（3）若830K時，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡濃度c(H₂)＝c mol/L，a、b、c之間的關系式是                 。

在一定條件下，反應x A＋YBzC達到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應的平衡常數表達式為_______________________；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z間的關系是___________；
（3）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，若平衡發生移動，則一定向________（填“正”或“逆”）反應方向移動

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H<0
（1)該反應450℃時的平衡常數        500℃時的平衡常數(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0. 10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則=         mol.L^-1.min^-1：若繼續通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡           移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向” 或“不”)

在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側分別進行如下可逆反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；
3Fe(s)＋4H₂O(g) Fe₃O₄(g)＋4H₂(g)。左側中加入SO₂、O₂、SO₃的物質的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對容器體積的影響）。

當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器位置2處。請填寫以下空白：
（1）若x＝1.5，則左側反應在起始時向__________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。欲使反應維持向該方向進行，則x的取值范圍是________________。
（2）若x＝2，則左側反應在起始時向__________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行，平衡時混合氣中SO₂所占的體積分數為_________。

一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)達到平衡的標志是（  ）
A．容器內n(A₂): n(B₂):n(AB)="1:1:2"
B．容器內氣體的密度不隨時間變化
C．容器內氣體的總壓強不隨時間變化
D．單位時間內生成2n mol AB，同時生成n mol A₂

在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進行反應，M和N的物質的量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是 （  ）

A．t2時M與N的物質的量濃度之比為1:1

B．t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質量相等

C．反應物與生成物平衡時的物質的量濃度之比是2:5

D．0～t2內用M表示的平均反應速率是mol/(L?min)

一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發生反應N₂＋3H₂2NH₃,下列有關說法正確的是（  ）

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

B．當符合3u正(N2)＝u正(H2)時，反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2

D．當N2、H2、NH3的分子數比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態