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下列說法正確的是

A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾

B．某溫度時，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則c(OH－)＝5×10－8mol·L－1

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，增大壓強，v(正)增大而v(逆)減小

D．Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH一，升高溫度溶液堿性增強

一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物質的量及SO₂的平衡轉化率如下表所示。

		甲	乙	丙	丁
密閉容器體積/L		2	2	2	1
起始物質的量	n(SO2)/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡轉化率/%		80	α1	α2	α3

 
下列判斷中，正確的是
A．甲中反應的平衡常數小于乙
B．該溫度下，甲和乙中反應的平衡常數K均為400
C．SO₂的平衡轉化率：α₁＞α₂＝α₃
D．容器中SO₃的物質的量濃度：丙＞甲＝丁

鋼鐵是21世紀用途最廣的結構材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。
（1）工業上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe₂O₃冶煉鐵。寫出該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目                                        。
（2）鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則鐵鎂合金的化學式為        。

（3）Fe^3＋的電子排布式為          ；CH₃⁺微粒的中心原子雜化軌道類型為         ；
（4）向一定量的FeCl₃溶液中加入適量KSCN溶液，溶液變紅色。該反應體系中存在化學平衡                                  (用反應式表示)；向上述紅色溶液中加入Mg(OH)₂固體，可觀察到溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀析出。試用平衡移動原理解釋該現象             。(不考慮SCN^—與Mg²⁺反應)

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生下列反應：2N₂O₅（g）4NO₂ +O₂（g）△H>0，T₁溫度下的部分實驗數據為：

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.55	2.50	2.50

 
下列說法中，正確的是：
A．當反應體系內氣體的平均相對分子質量不再發生變化時則該反應達到了平衡
B．T₁溫度下的平衡常數為K₁=125，500s時N₂O₅的轉化率為71%：
C．其他條件不變時，T₂溫度下反應到2000s時測得N₂O₅ (g)濃度為2．78mol/L, 則T₁＜T₂
D．T₁溫度下的平衡常數為K₁，若維持T₁溫度不變，增加體系壓強，達到新的平衡時，平衡常數為K₂，則K₂>K₁

一定溫度下，在密閉容器內有如下化學反應平衡：CO+H₂O(g) H₂+CO₂。向容器內加入1molCO和1mol H₂O（g）時，生成2/3mol CO₂如果通入的H₂O（g）改為4mol時，在上述條件下，生成CO₂的物質的量為

A．0．5mol

B．0．6mol

C．0．9mol

D．2．5mol

2012年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性氣體。
I．汽車內燃機工作時發生的反應是導致汽車尾 氣中含有NO的重要原因之一。
（1）有人欲選用合適的催化劑，使反應2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）能較快進行以達到除去NO的目的。你認為該反應能否自發進行      （填“能”或“不能”）。
（2）利用催化技術可將汽車尾氣中的NO氣體轉化成無毒氣體，相關反應的平衡常數可表示為
，此反應為放熱反應。在一定溫度下，10L某密閉容器中發生上述反應，各物質的物質的量的變化情況如下表

①根據土表數據計算0~4s間用NO表示的平均速率v（NO）=     ；達到化學平衡時兩種反應物的轉化率是否相等     （填“相等”或“不相等”）。
②在5~6s時，若K增大，5s后正反應速率    （填“增大”或“減小”）
③在5~6s時，若K不變，以上各物質的物質的量變化原因可能是       。
A．選用更有效的催化劑      B．縮小容器的體積
C．降低CO₂濃度            D．升高溫度 
II為探究硫在氧氣中燃燒的產物里是否有SO₃，某化學興趣小組在絕熱環境下進行了定量實驗探究。探究實驗的相關數據如下

（3）對數據進行分析可知，等質量的硫在純氧中燃燒產生的SO₃比在空氣中燃燒產生的SO₃        （填“多”或“少”），原因可能是      。
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學平衡向右移動
B．化學反應
C．純氧中氧氣濃度高，單位時間內發熱量大，致使反應體系的溫度較高，不利于化學平衡
向右移動
D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學平衡
向右移動

某溫度下在容積不變的密閉容器中，發生aX（g）+bY（g） cW（g）反應，當充入1 mol X和lmol Y，達到平衡時，W的濃度為0．2 mol/L。下列說法錯誤的是

A．達到平衡時，消耗b mol Y的同時消耗c moI W

B．若升高溫度，W的物質的量濃度減小，則該反應△H<0

C．若起始投入X、Y的物質的量分別為amol和bmol，則平衡時X、Y的轉化率相等

D．在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達新平衡時，W的濃度為0．4 mol/L，則a+b>c

按要求完成下列各小題。   
Ⅰ、CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣。
（1）已知某反應的平衡常數表達式為： 
它所對應的化學方程式為：                                                。
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH₄和H₂O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發生反應，并達到平衡狀態，測得溫度、壓強、投料比X〔n(CH₄)/n(H₂O)〕對該反應的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X₂ ____ X₁(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P₂ _______P₁
（3）以CH₄、O₂為原料可設計成燃料電池：
①設裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，假設放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為：         
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液為電解質溶液,將CH₄改為C₆H₁₂O₆ ，則燃料電池的負極反應式為：
                。
Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝          。
(2)在25℃時，將c mol·L^-1的醋酸溶液與0.02 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH₃COOH的電離常數K_a=____________________。

物質(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以發生反應：(t-BuNO)₂2(t-BuNO)。在20℃時，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂ 0.50 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)₂的平衡轉化率為65%（假設反應過程中溶液體積始終為1 L）。下列說法正確的是

A．反應在前10 min內的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2，重新達平衡時(t-BuNO)2的百分含量減小

C．保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉化率小于65%

D．保持其他條件不變，升高溫度， (t-BuNO)2的平衡轉化率大于65%，則其能量關系可用下圖表示

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol^-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 (     )

A．若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ(M)>φ(N)

B．若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)>α(N)

C．若x<3，C的平衡濃度關系為：c(M)>c(N)

D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等