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在一密閉恒容容器中發生如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH＞0，達平衡后，當其他條件不變時，下列說法正確的是

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小, 平衡常數增大

B．若通入稀有氣體平衡不移動，則a+b=c

C．若加入催化劑，反應速率改變，但平衡不移動

D．若增加X的量，平衡正向移動，X的轉化率增大

溴水中存在著如下的平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是

A．加壓

B．加入NaF晶體

C．通入SO2氣體

D．加入NaI晶體

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反應達到平衡，生成C為1．6 mol。則下列分析正確的是 （   ）
A．若反應開始時容器體積為2 L，則υ_C=0．4mol/L·min
B．若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后n_C<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，B的轉化率不變
D．若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究 院對四川瀘天化尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：

(1)H₂S來自合成尿素的天然氣。在380 K、體積為2 L的密閉容器中，存在如下反應_：H₂(g)＋S(s)H₂S(g)  △H=＋21．6kJ·mol^－1。反應達到平衡時H₂、S、H₂S的物質的量均為3 mol，則380 K時該反應的化學平衡常數為______；下列對該反應分析正確的是______(填字母序號)。

(2)在反應I中發生的化學反應為______。
(3)研究發現反應II是分別以Fe、FeS為電極，以水膜為電解質溶液的電化學腐蝕，其 負
極為______；
已知：Fe(s)＋S(s)=FeS(s) △H₁=－2．5akJ·mol^－1 
S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)  △H₂=－5akJ·mol^－1
4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H₃=－6akJ·mol^－1
則反應II的熱化學方程式為_____                                         
(4)已知H₂S₂O₃的K₁=2．2×10^-1、K₂=2．8×10^-2。Na₂S₂O₃水溶液呈______性，該溶液中電荷守恒式為_____                                                       ；反應IY的反應類型為______         ；該反應______(填“能”或“不能”） 說明FeS溶解性強于FeS₂O₃
(5)瀘天化尿塔的最終腐蝕產物為______；為了有效防腐，北鋼建議瀘天化在生產中用 CuSO₄溶液“脫硫(H₂S)”，其中涉及的離子方程式為
__________________                                                   

一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl₅(g)，發生反應：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g) △H=+Q  KJ/mol維持容器溫度不變，測得容器內壓強隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（       ）

A．3s內的平均速率為：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1

B．達到平衡時放出0.6QKJ熱量

C．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5(g)，則達新平衡 時，C(PCl5)＞0.4mol·L-1

D．其他條件不變，增大PCl5的濃度，平衡常數減小

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：
CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

 
試回答下列問題
（1）上述正向反應是              反應 （填“放熱”或“吸熱”）
（2）要使上述反應的逆反應速率增大且平衡正反應方向移動，下列措施不可行的有         
A、加入催化劑    B、增大CO的物質的量以提高體系的壓強
C、降低溫度       D、減小H₂的濃度
（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH₂O(g)，發生反應：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，當反應達平衡時，CO的體積分數為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數不等于X的有         
A、1molCO(g)+4molH₂O+2molCO₂(g)+2molH₂(g)      B、2molCO(g)+2molH₂O+2molCO₂(g)+2molH₂(g)
C、1molCO(g)+3molH₂O+0.8molCO₂(g)+0.8molH₂(g)   D、1molCO(g)+3molH₂O+1molCO₂(g)+1molH₂(g)
（4）若反應在800℃時進行，設起始CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO的轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為y=         
（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數K=             ，T=         K（0℃時T=273K）

在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入l molN₂和2.5 molH₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下發生反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)H<O。實驗測得反應均進行到t min時N₂的體積分數如圖所示。下列說法正確的是

A．當z，v(H2)=3v(N2)時，可以說明三個容器中的反應達平衡狀態

B．在t min時，一定達化學平衡狀態的是Ⅱ和Ⅲ

C．在t min時，一定沒有達化學平衡狀態的是I

D．三個容器中的反應均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質量最小

下列原理和定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是

A．蓋斯定律

B．阿伏加德羅定律

C．勒夏特列原理

D．質量守恒定律

在密閉容中發生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉化率增大	B．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數變大	D．a < c＋d

將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下，發生反應：
NH₄I（氣）NH₃（氣）＋HI（氣），2HI（氣）H₂（氣）＋I₂（氣）
當反應達到平衡時，c（H₂）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，則NH₃的濃度為

A．3.5mol/L

B．4.5mol/L

C．4mol/L

D．5mol/L