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氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：

下列說法不正確的是

A．當反應①中v(CH4)正=v(CO)逆時，表明該反應達平衡狀態

B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉化率均減小

C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉化率

D．同一容器內同時發生反應①與②時，容器內溫度可能保持不變

下列圖示與對應的敘述相符的是(    )。

A．圖1表示可逆反應溫度的情形

B．圖2表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態

D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0 。反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

根據圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)=           。
⑵下列描述中能說明上述反應已達平衡的是     。

A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）

B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

⑶ 第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡    移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發生如下可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）△H>0。當反應達平衡時，測得容器中各物質均為n mol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是

A．升高溫度	B．加入催化劑
C．再加入n molCO和n molH2O	D．再加入2n molCO2和2n molH2

已知2A₂(g)+B₂(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。請回答下列問題：
(1)比較a______b（填＞、＝、＜）
(2)此反應的平衡常數表達式為______________________；若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）。
(3)若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關系__________________（用代數式表示）。
(4)能說明該反應已經達到平衡狀態的是            （填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）。
a、v(C)=2v(B₂)                    b、容器內氣體壓強保持不變
c、v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)               d、容器內的氣體密度保持不變
(5)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體              b、適當升高溫度
c、增大B₂的濃度                  d、選擇高效的催化劑
(6)若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A₂和1mol B₂， 500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜）。

在容積相同的五個密閉容器中分別放入等量的A₂和B₂，在不同溫度下同時任其發生反應：A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)，分別在某一同時刻測得其中AB₃所占的體積分數變化如圖所示，下列說法不正確的是

A．正反應是放熱反應	B．E、F二點尚未達到平衡
C．H、I二點尚未達到平衡	D．G、H、I三點已達平衡狀態

在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A．B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡狀態的是（ ）
A．混合氣體的壓強             B．混合氣體的密度
C．D的物質的量的比值           D．氣體的總物質的量

下列反應達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質量增大的是(  )

A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0

C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0

D．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．對2NO2(g) N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深

D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣

一定溫度下，可逆反應 A₂(g)＋3B₂(g) 2AB₃(g) 達到平衡的標志是

A．容器內每減少1mol A2，同時生成2mol AB3

B．容器內每減少1mol A2，同時生成3mol B2

C．容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1:3:2

D．容器內A2、B2、AB3的物質的量濃度相等