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科目: 來源:不詳 題型:計算題

在密閉容器中,將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃,發生下列反應:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段時間后該反應達到平衡,測得CO的物質的量為0.5mol。求:
(1)達到平衡時CO2的物質的量分數和該反應的化學平衡常數;
(2)達到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣,達到新的平衡狀態時,求水蒸氣的物質的量和CO2的物質的量分數。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

今有X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0。從反應開始經過t1后達到平衡狀態,t2時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達到平衡,引起t2→t3曲線變化的原因是
A.增大X或Y的濃度B.增大壓強
C.增大Z的濃度D.升高溫度

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示曲線表示其它條件一定時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0,NO的轉化率與溫度的關系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達平衡狀態且V(正)>V(逆)的點是
A.a點B.b點C.c 點D.d點

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列反應達到平衡后,增大壓強或升高溫度,平衡都向正反應方向移動的是
A.2NO2(g) N2O4(g)△H<0
B.3O2(g)2O3(g)△H>0
C.H2(g)+I2(g)2 H I(g)△H<0
D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H>0

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

圖中表示外界條件(T、p)的變化對下列反應的影響:L(s)+G(g) 2R(g)△H>0,y 軸表示的是
A.平衡時,混合氣中R的百分含量B.G的轉化率
C.平衡時,混合氣中G的百分含量D.L的轉化率

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入amolC(g),發生如下可逆反應:2A(g)+B(g) 2C(g) △H <0。達平衡后再向容器中充入 amolC(g),再達平衡后,與原平衡比較,下列敘述正確的是
A.平均相對分子質量減小B. C的轉化率增大
C. C的質量分數增大D.反應熱大于原來的2倍

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在體積恒定的密閉容器中,充入3molA和1molB發生反應:3A(g)+B(g) xC(g),達平衡后,C在平衡混合氣中的體積分數為w。若維持溫度不變,按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質,達平衡后壓強不變,C的體積分數仍為w,則x的值為
A.1                B.2                C.4                   D.1或4

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(1)在密閉容器中進行下列反應:M(g) + N(g)R(g) + 2L(?),此反應規律符合下圖圖像。

①T1      T2  ,正反應的△H      0。(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②P1        P2  , L為       。(填“固”或“液”或“氣”態)。
(2)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol,該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E2的變化是       (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2,在一定條件下充分反應,放出的熱量    92.4kJ.(填“>”、“<”或“=”)。
③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,此時欲提高該容器中H2的轉化率,下列措施可行的是         (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣B.向容器中再充入一定量H2
C.改變反應的催化劑D.液化生成物分離出氨
④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應達平衡時N2的轉化率為40%。若以NH3作為起始反應物,反應條件與上述反應相同時,要使其反應達到平衡時各組分的物質的量分數與前者相同,則NH3的起始物質的量和它的轉化率分別為             mol、             

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程,使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術,其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他條件不變的情況下,探究溫度對反應的影響,實驗結果如下圖所示(注:T2>T1均大于300℃)。

①通過分析上圖,可以得出對反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的說法正確的是(填
序號)                 
A.該反應為放熱反應
B.T1時的反應速率大于T2時的反應速率
C.該反應在T1時的平衡常數比T2時的大
D.處于A點的反應體系從T1變到T2,達平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
②下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態的是                  (填序號)
a.體系壓強保持不變                 b.v(H2)=3v(CO2)
c.CH3OH與H2物質的量之比為1:3    d.每消耗1 mol CO2的同時生成3molH2
e.密閉容器中混合氣體的密度不變      f.密閉容器中CH3OH的體積分數不變
③在T1溫度時,將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中,充分反應達平衡時,若CO2的轉化率為60%,則容器內的壓強與起始壓強之比為          ,該反應的平衡常數為             

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

化學平衡常數(K)是化學反應限度的一個重要參數,該常數表示的意義是可逆反應進行的程度,K值越大,表示的意義錯誤的是(  )
A.溫度越高B.反應物濃度越小
C.反應進行的越完全D.生成物濃度越大

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