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在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應，建立如下化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指
      
A．反應物A的百分含量                B．反應物B的平衡轉化率
C．平衡混合氣的密度                   D．平衡混合氣的總物質的量

下列有關平衡常數（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是

A．若各平衡常數（K、Ka、Kw、Ksp）的值發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動

B．若溫度升高，則各平衡常數一定增大

C．平衡常數的大小能說明反應(或電離、溶解)進行的程度

D．某一可逆反應的平衡常數越大，表明反應(或電離、溶解)進行的程度越大

工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO ( g ) + 2H₂ ( g )  CH₃OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數表達式為                       ；
（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是         (填字母序號) 。
a．隨時將CH₃OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強
(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是       (填字母序號)．
a．c ( H₂ )減少                 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH₃OH 的物質的量增加     d．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )減小
（4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。

①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，t_A       t_C(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數  K=            。 

如圖表示外界條件(溫度、壓力)的變化對下列反應的影響：L(s)+G(g)2R(g) ΔH＞0。在圖中Y軸是指

A．平衡混合氣中R的質量分數	B．G的轉化率
C．平衡混合氣中G的體積分數	D．L的轉化率

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

C．反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H = –197kJ/mol達平衡后，各容器內放出熱量Q₁、Q₂、Q₃和Q₄的大小關系正確的是

A．197＞Q1＞Q2

B．Q1＞2Q3

C．Q1=Q4

D．Q3＜Q4

在一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應H₂(g)+ Br₂(g) 2HBr(g)達到平衡的標志是

A．斷裂1 mol H－H鍵的同時生成2 mol H－Br鍵

B．單位時間內消耗1 mol H2，同時生成1 mol Br2

C．H2、Br2、HBr的分子數之比為1∶1∶2

D．混合氣體的壓強不再改變

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是

A．A的轉化率變大	B．平衡向正反應方向移動
C．D的質量分數變大	D．a＜c＋d

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS₂ ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂ 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：
TaS₂ （s）+2I₂ (g) TaI₄ (g)+S₂ (g)

下列說法正確的是（   ）

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變

B．在提純過程中，I2 的量不斷減少

C．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)

D．該反應的平衡常數與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比

可逆反應mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是(    )

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大

B．化學方程式中n＞e+f

C．達平衡后，若升溫，平衡右移

D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動