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將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發生了如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為wmol/L保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是(　　)

A．6mol A＋2mol B

B．3mol A＋1mol B＋2mol C

C．2mol C＋1mol B＋1mol D

D．1mol C＋2mol D

在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發生反應：A（g） +2B（g）2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C。下列說法正確的
A．物質A、B的轉化率之比為l：2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-）
C．當v_正（A）=v_逆（B）時，反應一定達到平衡狀態
D．充入惰性氣體，平衡向逆反應方向移動

對于可逆反應2NO₂N₂O₄，下列狀態一定是平衡狀態的是

A．N2O4和NO2的分子數之比為1∶2

B．N2O4和NO2的濃度相等

C．體系中各組分的濃度不再變化

D．單位時間有1mol N2O4轉變為NO2的同時，有1 mol NO2轉變為N2O4

下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是

A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深

B．久置的氯水變成了稀鹽酸

C．在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質

D．加入催化劑有利于SO2與O2反應制SO3

在一密閉容器中，反應m A(g)＋n B(g) 3 C(g)達到平衡時，測得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)＝0.20mol/L。下列判斷中正確的是
A．A的質量分數減小                  B．化學計量數：m＋n >3
C．平衡向右移動                      D．物質C的體積分數減小

可逆反應mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應過程中保持其他條件不變，C的體積分
數[j(C)]在溫度(T)和壓強(P)的條件下隨時間(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大
B．達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中n＞e+f
D．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：

溫 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

 
（1）①寫出工業合成氨的化學方程式_________________________________________。
②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是_____________________________________。
③理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是。（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過反應 CH₄(g) + H₂O (g)CO(g) + 3H₂(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P₁________P₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②該反應為_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H₂還可通過反應CO(g) + H₂O(g)CO₂ (g) + H₂(g) 獲取。
①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L^-1，則平衡時CO的轉化率為______，該溫度下反應的平衡常數K值為_________。
②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是_____________（填序號）。
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂
d．混合氣中n(CO) : n(H₂O) : n(CO₂) : n(H₂) ＝ 1: 16 : 6 : 6

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2．2倍，則m+n<p+q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

工業上制取三氧化硫反應的熱化學方程式為：
2SO₂(g)十O₂(g) 2SO₃(g)     △H=－198kJ·mol^-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經達到化學平衡狀態的是       (填序號)。
A．每生成1mol SO₃的同時生成0．5mol O₂
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強不變
（2）400℃，1．01×10⁵Pa下，上述反應中n(SO₃)和n(O₂)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是        (填序號)。

A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡狀態
C．點d和點e處的n(O₂)相同
D．500℃，1．01×10⁵Pa下，反應達到平衡時，n(SO₃)比圖中e點的值大
（3）已知該反應的K(400℃)=7200mol^-1·L。在400℃時，容積為1．0L的密閉容器中充入0．05mol SO₂(g)和0．03mol O₂(g)，反應一段時間后，有0．04mol SO₃生成。此時，該反應      (填“是”、“否”或“無法判斷”)達到化學平衡狀態，理由是                                                       。

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：
2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0。當氣體的物質的量減少0．5mol時反應達到平衡。下列敘述正確的是

A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡

B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會得到兩種白色沉淀

D．該反應過程中轉移了2mol電子