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如圖表示某溫度時，反應N₂O₄(g)2NO₂(g)在前110 s內的反應進行情況，請根據圖像回答下列問題。

(1)該可逆反應達到平衡的時間段為            。
(2)反應進行到70 s時，改變的條件可能是      (填字母，下同),反應進行到90 s時，改變的條件可能是        。

A．加入催化劑	B．擴大容器體積
C．升高溫度	D．增大N2O4的濃度

(3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向為      (填“正反應”、“逆反應”或“不移動”)，此時N₂O₄的轉化率        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請在圖中畫出反應物N₂O₄在0～70秒時的濃度變化曲線。

某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數為K，下列說法正確的是(   )

A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

B．K隨著溫度的升高而增大

C．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大

D．K隨反應物濃度的改變而改變

在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為c^a(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉化率沒有發生變化，則B的轉化率為(   )
A.60%          B.40%          C.24%         D.4%

高爐煉鐵中發生的基本反應之一為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)ΔH＞0，已知1 373 K時K=0.263。
(1)該反應的平衡常數表達式為               。
(2)溫度升高，化學平衡移動后，平衡常數K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)1 373 K時測得高爐中c(CO₂)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態     (填“是”或“否”)。此時，化學反應速率v(正)    v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是      。

已知可逆反應:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)  ΔH＜0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為         。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L^-1，c(B)=" a" mol·L^-1，達到平衡后c(C)="2" mol·L^-1，則a=         。
(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L，達到平衡后c(D)=       。(保留兩位有效數字)

向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線符合氯水pH變化的是(   )

為減小CO₂對環境的影響,在倡導“低碳”的同時,還需加強對CO₂創新利用的研究。T₁℃時,將9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密閉容器中,發生反應CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0,容器中CH₃OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內壓強為p₁。改變某一條件重新進行上述反應,CH₃OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（  ）

A．曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強

B．T2℃時,上述反應平衡常數為0.42,則T2＞T1

C．在T1℃,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T1℃,若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時容器內壓強p=

可逆反應3A(g)3B+C ΔH＞0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢。下列關于B、C兩種物質的聚集狀態的判斷不正確的是（  ）
A.B和C可能都是氣體
B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體,則B一定是氣體
D.有可能B為固體,C為氣體

近年來,由于溫室效應和資源短缺等問題,關于CO₂和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應:CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制備CO₂與H₂的混合氣體,并進一步研究CO₂與H₂以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產物應用。
(1)已知:850 ℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H₂O,CO和H₂O濃度變化如圖所示:

下列說法正確的是   (填序號)。

A．達到平衡時,氫氣的物質的量是0.12 mol

B．達到平衡時,反應體系最終會放出49.44 kJ熱量

C．第4 min時,混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D．第6 min時,若升高溫度,反應平衡常數會減小

E.第8 min時,若充入氦氣,會導致v(CO)_正＜v(H₂O)_逆
(2)850 ℃時,若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是       。

一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂,發生反應:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH="-196" kJ·mol^-1。當反應達到平衡時,容器內壓強變為起始時的0.7倍。請回答下列問題:
(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是   (填字母)。
a.SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2∶1∶2
b.容器內氣體的壓強不變
c.容器內混合氣體的密度保持不變
d.SO₃的物質的量不再變化
e.SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)①SO₂的轉化率為   ;②達到平衡時反應放出的熱量為       ;③此溫度下該反應的平衡常數K=     。 
(3)如圖表示平衡時SO₂的體積分數隨壓強和溫度變化的曲線,則:

①溫度關系:T₁   T₂(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常數關系:K_A   K_B,K_A   K_D。