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對于反應4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol^－1，且熵減小，在常溫常壓下該反應能自發進行，對反應的方向起決定作用的是(　　)

A．焓變

B．溫度

C．壓強

D．熵變

化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數數值如下：
2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)　　　K₁＝1×10³⁰
2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　　K₂＝2×10⁸¹
2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)　　K₃＝4×10^－92
以下說法正確的是(　　)

A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2

D．以上說法都不正確

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			平衡時反應中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

 
下列敘述正確的是              (　　)
A．放出熱量關系：a<b<92.4
B．三個容器內反應的平衡常數：③>①>②
C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③
D．N₂的轉化率：②>①>③

下列說法正確的是              (　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發進行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加方向轉變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：xM(g)M_x(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖。下列說法正確的是    (　　)

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3

C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1 mol M，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點低

放熱反應CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)在溫度t₁時達到平衡，c₁(CO)＝c₁(H₂O)＝1.0 mol·L^－1，其平衡常數為K₁。升高反應體系的溫度至t₂時，反應物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常數為K₂，則    (　　)

A．K2和K1的單位均為 mol·L－1

B．K2>K1

C．c2(CO)＝c2(H2O)

D．c1(CO)>c2(CO)

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：
X(g)＋aY(g)bZ(g)
反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是(　　)

A．a＝1，b＝1	B．a＝2，b＝1
C．a＝2，b＝2	D．a＝3，b＝3

合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1。合成氨工業中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得。
(1)在一容積固定的密閉容器中注入N₂和H₂兩種氣體，發生上述反應，在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c(H₂)＝9.00 mol·L^－1，c(N₂)＝3.00 mol·L^－1，c(NH₃)＝4.00 mol·L^－1，此溫度下該反應的平衡常數K＝________。
(2)在三個相同容器中各充入1 mol N₂和3 mol H₂，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2>p1

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1>p2

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1>2

(3)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣，化學方程式為：C(s)＋H₂O(g)=H₂(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，ΔS＝＋133.7J·K^－1 ·mol^－1
該反應在常溫下能否自發進行？________(填“能”或“不能”)。

300°C時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300°C時，該反應的平衡常數表達式為K＝________。已知K_300°C<K_350°C，則ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為_______，D的平均反應速率為_______。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________。
(4)如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B________mol。

向一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發生反應H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH<0，當達到平衡后，t₁時刻改變反應的某一條件(混合氣體總物質的量不變)，造成容器內壓強增大，則下列說法中正確的是        (　　)

A．容器內氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大

B．平衡不發生移動

C．I2(g)轉化率增大，HI平衡濃度變小

D．改變條件前后，速率圖像如圖所示