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科目： 來源：不詳 題型：單選題

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡的是  

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

科目： 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是      
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2　②X、Y、Z的濃度不再發生變化　③容器中的壓強不再發生變化　④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中可以證明反應H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)已達平衡狀態的是
①單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol HI　②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂　③百分含量w(HI)＝w(I₂)　④反應速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)　⑤c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)＝2∶1∶1　⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化　⑦溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化　⑧條件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化　⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化　⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

A．①②③④

B．②⑥⑨

C．②⑥⑨⑩

D．③⑤⑥⑦⑧

科目： 來源：不詳 題型：單選題

在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M(g)＋N(g) W(？)＋4Q(g)　ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態的是

科目： 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已達到平衡狀態   
①混合氣體的壓強　②混合氣體的密度　③B的物質的量濃度　④混合氣體的總物質的量　⑤混合氣體的平均相對分子質量　⑥v(C)與v(D)的比值　⑦混合氣體的總質量　⑧混合氣體的總體積　⑨C、D的分子數之比為1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧                   B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦                    D．①③④⑤⑧⑨

科目： 來源：不詳 題型：單選題

NO₂和N₂O₄可相互轉化:2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH<0現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是

A．圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化

B．A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態的點是B和C

C．反應進行至25 min時,曲線發生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

D．若要達到與D相同的狀態,在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積

科目： 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉絕熱容器(W)中，進行如下兩個可逆反應：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)  ΔH₁>0，②xM(g)＋N(g)3Q(g)　ΔH₂。反應①中各物質與反應②中各物質均不發生反應。在某容器里只進行反應②，M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

下列對W容器中進行的反應推斷合理的是
A．反應①一定是自發反應，反應②一定是非自發反應
B．若容器內溫度保持不變，則v_正(B):v_逆(C)＝2:3
C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質的量減小
D．升高溫度，兩個反應的平衡常數都減小

科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知(CH₃COOH)₂(g) 2CH₃COOH(g)，經實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．該過程的ΔH<0

B．氣體壓強：p(a)<p(b)＝p(c)

C．平衡常數：K(a)＝K(b)<K(c)

D．測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件

科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是

選項	反應	縱坐標	甲	乙
A	相同質量的氨氣，在同一容器中發生反應：2NH3N2＋3H2	氨氣的轉化率	500 ℃	400 ℃
B	等質量的鉀、鈉分別與足量的水反應	H2的質量	鈉	鉀
C	在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3	氨氣的濃度	活性高的催化劑	活性一般的催化劑
D	2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發生反應：2SO2＋O22SO3	SO3的物質的量	2個大氣壓	10個大氣壓

 

科目： 來源：不詳 題型：單選題

反應N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是     

A．a、c兩點的反應速率：a＞c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深、c淺

C．a、b兩點氣體的平均相對分子質量：a＞b

D．b、c兩點化學平衡常數：b＜c