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合成氨工業中，原料氣(N₂、H₂及少量的CO、NH₃的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：[Cu(NH₃)₂CH₃COO]＋CO＋NH₃ [Cu(NH₃)₃]CH₃COO·CO(正反應為放熱反應)
(1)必須除去原料氣中的CO的原因是               。
(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收CO的生產適宜條件是                                。
(3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環使用，醋酸銅氨溶液再生的適宜條件是               。

現有下列可逆反應：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應混合物中的質量分數(C%)和反應時間(t)的關系如下圖：

請根據圖像回答下列問題：
(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則       曲線表示無催化劑時的情況(填字母，下同)；
(2)若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應體系中任一物質均不反應)氣體后的情況，則       曲線表示恒溫恒容的情況；
(3)根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是       熱反應(填“吸”或“放”)；
(4)化學計量數x的值       (填取值范圍)；判斷的依據是                。

在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發生下述反應：
3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。
(1)達到平衡時，A的轉化率為       ，此溫度下的平衡常數K＝       。
(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向       (填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”或“不移動”)。
(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)當增加A的濃度，B的轉化率       ；若將C分離出來，化學平衡常數       。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列說法正確的是       (填序號)；
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)＝ mol·L^－1·min^－1
②該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大
(2)在T₁溫度時，將1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為       。

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引用了各界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，該反應的能量變化如圖所示：

(1)上述反應平衡常數K的表達式為               ，溫度降低，平衡常數K       (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測得CO₂的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)＝       。

t/min	0	2	5	10	15
n(CO2)/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

 
(3)下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是       (填寫序號字母)
a．及時分離出CH₃OH氣體
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO₂和3 mol  H₂
d．選擇高效催化劑

環境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業廢水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO₄^2-H＋①轉化Cr₂O₇^2-Fe2＋②還原Cr^3＋OH－③沉淀Cr(OH)₃↓。
其中第①步存在平衡2CrO₄^2- (黃色)＋2H^＋Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式                                        。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是       。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr₂O₇^2-，需要        mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步除生成Cr(OH)₃外，還可能生成的沉淀為       。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)，常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝10^－32，當c(Cr^3＋)降至10^－5 mol/L，認為c(Cr^3＋)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr^3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：                                                               。

有一處于平衡狀態的反應：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是(  )
①高溫；②低溫；③高壓；④低壓；⑤加正催化劑；⑥分離出Z

A．①③⑤

B．②③⑥

C．②③⑤

D．②④⑥

一定溫度下，反應A₂(g)＋B₂(g)??2AB(g)達到平衡的標志是(  )

A．單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol AB

B．容器內的總壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D．單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2

某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是(  )

A．該反應為吸熱反應

B．當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉化率減小

C．升高溫度平衡常數K增大；壓強增大，平衡向正反應方向移動

D．加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱不變

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據此回答以下問題：
(1)①該反應的化學平衡常數表達式為K＝       。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越       。
(2)某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K＝       (可用分數表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態的是       (填字母)。
a．容器內的密度保持不變
b．容器內壓強保持不變
c．v_正(N₂)＝2v_逆(NH₃)
d．混合氣體中c(NH₃)不變
(3)對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)       。