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碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發生反應：I₂(aq)＋I^－(aq) I(aq)，該反應的平衡常數與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是(  )

A．上述正反應為放熱反應

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化；②生成m mol A 同時消耗q mol D；③各組分的物質的量濃度不再改變；④體系的密度不再發生變化；⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質量分數不再改變；⑦反應混合物的平均摩爾質量不再發生變化。其中一定能說明反應已達到平衡狀態的是(      )
A．②③④⑥        B．③⑥⑦        C．②③⑥         D．③⑥

加熱N₂O₅時，發生以下兩個反應：N₂O₅N₂O₃ + O₂，N₂O₃N₂O + O₂。在1L密閉容器中加熱4molN₂O₅，達到平衡時，c(O₂)為4.5mol?L^-1，c(N₂O₃) 為1.62mol?L^-1，則c(N₂O₅) 為(      )

A．1.44mol?L-1

B．3.48mol?L-1

C．0.94mol?L-1

D．1.98mol?L-1

下列事實能用勒沙特列原理解釋的是(      )
①由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體
③用排飽和食鹽水法收集Cl₂
④溫度控制在500℃有利于合成氨反應
⑤工業制
取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來    

A．②③⑤

B．①③⑤

C．①②③④⑤

D．①②③⑤

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應A(g) + 2B (g)  3C(g)達平衡時，A、B、C的物質的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是(      )
A．向左移動      B．向右移動       C．不移動        D．無法判斷

在20℃，5.05×10⁵Pa條件下，密閉容器中進行反應2A(g)+xB(g)4C(g)，達平衡時c(A)=1.00mol?L^-1，現將壓強減小到1.01×10⁵Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L^-1，則下列說法正確的是 (      )
A．系數x >2
B．若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數變小
C．若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數不變
D．該反應的化學平衡常數表達式是K＝

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是             (填字母，下同)
A．容器中的壓強不變
B．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
C．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)
D．c(CO)＝c(H₂)
（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數據：

實 驗 組	溫 度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

 
①該反應的逆反應為       (填“吸”或“放”)熱反應。
②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t<3 min，則a、b應滿足的關系是                                       (用含a、b的數學式表示)。
(3)目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO₂(g)+3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂， 下列措施中能使 c(CH₃OH)增大的是                   

A．升高溫度
B．充入N₂(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出來
D．再充入0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂

對于在恒溫恒容容器中進行的反應A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能說明已達平衡狀態的是

A．反應容器中，壓強不隨時間改變而改變

B．單位時間內生成3nmolC的同時生成nmolA

C．反應容器中，混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D．反應容器中的氣體密度不隨時間變化

將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生下列反應：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經4min后測得D的濃度為0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L^-1·min^-1，下列說法正確的是
A．反應速率v（B）=0．13 mol·L^-1·min^-1
B．該反應方程式中，x=1
C．4min時，A的物質的量為0．75mol
D．4min時，A的轉化率為50％

一定條件下，可逆反應2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L^－1、0．3 mol·L^－1、0．16 mol·L^－1，則下列判斷不合理的是

A．c1∶c2=2∶3

B．X、Y的轉化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1