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科目: 來源:不詳 題型:單選題

如圖是可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述正確的是(   )
A.t1時,只有正方向反應B.t2時,反應到達限度
C.t2-t3,反應不再發生D.t2-t3,各物質的濃度相等且不再發生變化

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下的定容密閉容器中,當物質的下列物理量不再變化時,不能表明反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是(   )
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度
C.B的物質的量濃度D.混合氣體的平均相對分子質量

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,可逆反應2NO2(g)  2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應,達到平衡狀態的標志是            (  )
①單位時間內生成n mol O2,同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2,同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變               
A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

反應aM(g)+bN(g)  cP(g)+dQ(g)達到平衡時,M的體積分數y(M)與反應條件的關系如圖所示.其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比.下列說法正確的是(  )
A.同溫同壓同z時,加入催化劑,平衡時Q的體積分數增加
B.同壓同z時,升高溫度,平衡時Q的體積分數增加
C.同溫同z時,增加壓強,平衡時Q的體積分數增加
D.同溫同壓時,增加z,平衡時Q的體積分數增加

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中進行N2+3H22NH3反應,起始時N2和H2分別為10 mol 和30 mol,當達到平衡時,N2的轉化率為30%。若以NH3作為起始反應物,反應條件與上述反應相同時,要使其反應達到平衡時各組成成分的物質的量分數與前者相同,則NH3的起始物質的量和它的轉化率正確的是     (  )
A.40 mol 35%    B.20 mol 30%
C.20 mol 70% D.10 mol 50%

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

某恒溫密閉容器中,可逆反應A(s) B+C(g)-Q達到平衡?s小容器體積,重新達到平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產物B的狀態只能為固態或液態
B.平衡時,單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應方向移動
D.若開始時向容器中加入1molB和1molC,達到平衡時放出熱量Q

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數據如下表:
    t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列說法正確的是   ( )
A.反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數增大

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(2014屆江西省南昌市高三3月第一次模擬考試理綜化學試卷)
研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
(1)以CO或CO2與H2為原料,在一定條件下均可合成甲醇,你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念:(用化學反應方程式表示)                    
(2)如圖所示是用于合成甲醇產品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應式:

負極                      ,正極                  。
(3)一定條件下,NO2和SO2反應生成SO3(g)和NO兩種氣體,現將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態的是         。(填序號)
A.體系壓強保持不變B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3、NO的體積比保持不變D.每消耗 1 mol SO2,同時生成1 mol NO
當測得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時,則該反應平衡常數K值為           ;
(4)工業常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體:
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體,每產生標準狀況下CO2 2.24L(CO2氣體全部逸出)時,吸收液質量就增加4.4g,則混合氣體中NO和NO2體積比為         

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(2014屆浙江省嘉興市高三教學測試(二)理綜化學試卷)
汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一,科學家們在嘗試用更科學的方法將NOx轉化成無毒物質,從而減少汽車尾氣污染。
(1)壓縮天然氣(CNG)汽車的優點之一是利用催化技術能夠將NOx轉變成無毒的CO2和N2。
①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1<0
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H2<0
③CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H3         。(用△H1和△H2表示)
(2)在恒壓下,將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中發生化學反應③,在不同溫度、不同投料比時,NO2的平衡轉化率見下表:
投料比[n(NO2) / n(CH4)]
400 K
500 K
600 K
1
60%
43%
28%
2
45%
33%
20%
 
①寫出該反應平衡常數的表達式K=         。
②若溫度不變,提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比,則K將         。(填“增大”、“減小”或“不變”。)
③400 K時,將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04 mol,充入一裝有催化劑的容器中,充分反應后,平衡時NO2的體積分數        。
(3)連續自動監測氮氧化物(NOx)的儀器動態庫侖儀的工作原理示意圖如圖1

圖1                                    圖2
①NiO電極上NO發生的電極反應式:                                。
②收集某汽車尾氣經測量NOx的含量為1.12%(體積分數),若用甲烷將其完全轉化為無害氣體,處理1×104L(標準狀況下)該尾氣需要甲烷30g,則尾氣中V(NO)︰V(NO2)=   
(4)在容積相同的兩個密閉容器內 (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4,然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下,同時分別發生②③兩個反應:并在t秒時測定其中NOx轉化率,繪得圖象如圖2所示:
①從圖中可以得出的結論是
結論一:相同溫度下NO轉化效率比NO2的低
結論二:在250℃-450℃時,NOx轉化率隨溫度升高而增大,450℃-600℃時NOx轉化率隨溫度升高而減小
結論二的原因是                                                    
②在上述NO2和CH4反應中,提高NO2轉化率的措施有_________。(填編號)
A.改用高效催化劑     B.降低溫度     C.分離出H2O(g)       D.增大壓強
E.增加原催化劑的表面積   F.減小投料比[n(NO2) / n(CH4)]

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

反應2Z(g)===X(g)+ Y(g) ,△H>0.達到平衡時,下列說法正確的是(   )
A.加入催化劑,X的產率增大
B.升高溫度,Y的轉化率增大
C.當容器活塞可活動時,充入稀有氣體,平衡不移動
D.充入Z氣體時,Z的轉化率增大

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