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實驗室中配制碘水，往往是將I₂溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發生了反應：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)。在反應的平衡體系中，c(I₃^－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態）。

下列說法正確的是
A．該反應的正反應為放熱反應
B．A狀態與C狀態的化學反應速率大小為v(A)＞v(C)
C．D狀態時，v_正＞v_逆
D．欲配制濃度較大的氯水，可將氯氣通入氯化鉀溶液中

（本題共12分）
氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

29．配平反應中各物質的化學計量數，并標明電子轉移方向和數目。
30．該反應的氧化劑是               ，其還原產物是              。
31．上述反應進程中能量變化示意圖如下，試在圖像中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況。
           
32．該反應的平衡常數表達式為K＝              。升高溫度，其平衡常數      （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
33．該化學反應速率與反應時間的關系如上圖所示，t₂時引起v_正突變、v_逆 漸變的原因是  
                ，t_３引起變化的因素為                         ，t₅時引起v_逆大變化、v_正小變化的原因是                                   。

下列圖示與對應的敘述相符的是（  ）
           
圖甲                    圖乙              圖丙                圖丁

A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0

B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸

C．圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變

D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質的量的關系

化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列說法錯誤的是 （   ）

A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．該反應的平衡常數K＝

C．該反應達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

(14分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)汽車內燃機工作時會引起N₂和O₂的反應：N₂ + O₂2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發生分解反應時N₂的體積分數隨時間變化如右圖所示，根據圖像判斷反應N₂（g） + O₂（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
②在T₃溫度下，向2L密閉容器中充入10molN₂與5mo1O₂，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率υ(N₂)＝___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂的轉化率為____________。

(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂。
①陽極的電極反應式為_____________________。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉化為無害氣體，同時有SO₃^2－生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L
Ba(OH)₂溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba^2＋)＝c(CH₃COO^－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka＝______________________(用含a和b的代數式表示)。
（4）引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有機顆粒物及揚塵等，任寫一種與SO₄^2－互為等電子體的分子                 。

在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應如下：2A(g)+B(g)2D(g)  △H=－QKJ·mol^－1。相關條件和數據見下表：

實驗編號	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應溫度/℃	800	800	850
達平衡時間/min	40	10	30
c(D)平衡/mol·L－1	0.5	0.5	0.15
反應的能量變化/KJ	Q1	Q2	Q3

下列說法正確的是
A．可用壓強或密度是否發生變化判斷上述反應是否達到平衡
B．實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達平衡時υ(D)為0.01mol·L^－1·min^－1
C．由表中信息可知Q＞O，并顯有Q₃＜Q₂＝Q₁＝Q
D．實驗Ⅰ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達平衡時c(D)為1.0mol·L^－1。

電鍍廢液中Cr₂O₇^2－可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO₄)：
Cr₂O₇^2－（aq）+2Pb²⁺（aq）+ H₂O（l）2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是
 
A                      B                     C                    D

(14分)工業上用硫碘開路循環聯產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

回答下列問題：
（1）在反應器中發生反應的化學方程式是______________。
（2）在膜反應器中發生反應：2HI(g)H₂(g)十I₂ △H>0。若在一定條件下密閉容器中加入l mol HI(g)，  n(H₂)隨時間(t)的變化如圖所示：

①該溫度下，反應平衡常數K=_______，若升高溫度，K值將_______
(填“增大”、“減小”或“不變?’)。
②用化學平衡原理解釋使用膜反應器及時分離出H₂的目的是___________________
（3）電滲析裝置如下圖所示：

①結合電極反應式解釋陰極區HI_x轉化為HI的原理是______________________________
②該裝置中發生的總反應的化學方程式是________________________
（4）上述工藝流程中循環利用的物質是_________。

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發生如下反應并達到平衡狀態（提示：物質X、Y的狀態均未知，物質Z的狀態為氣態）：
 　　
2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質Z的化學計量數a = 2

B．若X、Y均為氣態，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ＞ Ⅱ

C．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都為氣態

D．若X為固態、Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

在K₂CrO₄的溶液中存在著如下的平衡：2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2- + H₂O， K＝1×10¹⁴。若用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1 L K₂CrO₄溶液，其中c(Cr₂O₇^2－)＜10^－5mol/L，則所配溶液的pH

A．＞7

B．＜7

C．＝7

D．無法確定