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下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：對于反應aA(g)＋ bB(g)cC(g)，若T1＞T2， 則a ＋b=c且 ?H＜0

B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D．圖丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400-500℃下的催化氧化,2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g),這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是

A．達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等

B．相同狀況下，反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一個吸熱反應

C．為了提高SO2轉(zhuǎn)化率,可適當提高O2濃度

D．升高溫度，放熱反應的速率增大，吸熱反應的速率也增大

在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發(fā)生反應：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質(zhì)的量與起始時加入N的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：

A．平衡時N的轉(zhuǎn)化率為50%

B．當溫度升高后，則圖中＞45

C．若再加入N，則正、逆反應速率均逐漸增大

D．若再加入N，則反應體系中氣體密度減小

(12分).
在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應:
A(g)B(g)＋C(g)   △H=+85.1kJ·mol^－1（吸熱反應）
反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

 
回答下列問題:
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）由總壓強P和起始壓強P₀計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為＿＿＿＿＿＿＿。平衡時A 的轉(zhuǎn)化率為＿＿＿＿＿.
（3）   ①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應體系的總物質(zhì)的量n_總和反應物A的物質(zhì)的量n（A），
n_總＝_______mol，n（A）＝_______mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a＝ _______________

反應時間t/h	0	4	8	16
C（A）/（mol·L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

 
分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為_______mol·L^-1

在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是
A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

氫能被視為未來的理想清潔能源，科學家預測“氫能”將是21世紀最理想的新能源。目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫—碘循環(huán)”，主要涉及下列反應：
Ⅰ  SO₂+2H₂O+I₂＝ H₂SO₄+2HI 　　　　�、�   2HIH₂+I₂
Ⅲ  2H₂SO₄＝ 2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是      。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行     b．反應I中SO₂還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O      d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1molH₂
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=    　 。該溫度下，反應2HI(g)H₂(g)+I₂(g)的平衡常數(shù)K=     。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則      是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)           b．HI的平衡濃度 
c．達到平衡的時間      d．平衡時H₂的體積分數(shù)
（3）SO₂在一定條件下可被氧化生成SO₃，其反應為：2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃(g) △H<0。某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①a電極的電極反應式為                      ；
②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO₂與加入的H₂O的質(zhì)量比為   。          
（4）實際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO₂生成亞硫酸的銨鹽。現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO₂全部反應出來，應加入10 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為                。

在密閉容器中發(fā)生反應： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是(   )  

A．平衡向正反應方向移動	B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分數(shù)變大	D．X的轉(zhuǎn)化率變小

在一不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應：2NO₂ 2NO + O₂  ΔH >0 達到平衡后，升溫,混合氣體的（    ）不變

A．密度

B．顏色

C．壓強

D．總物質(zhì)的量

某溫度下向1L密閉容器中充入1mol N₂和3 mol H₂，使反應N₂+3H₂
2NH₃達平衡，平衡混合氣中N₂、H₂、NH₃的濃度分別為M、N、G(mol／L)．如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，要求M、N、G保持不變，則N₂、H₂、NH₃的加入量用x、y、z表示時應滿足的條件是：
①若x=0，y=0，則z=        ；
②若x="0.75" mol，則y=        ，z=         ；
③x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示，其中一個含x、z，另一
個含y、z)                                 。
若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則
a．若x=0，y=0，則z=        ；
b．若x="0.75" mol，則y=        ，z=         ；
c．x、y、z取值必須滿足的一般條件是                                 。

向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO₂和O₂(其中，甲充入2 mol SO₂、1 mol O₂，乙充入1 mol SO₂、0．5 mol O₂)，發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol^－1。

一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO₂)(mol·L^－1)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．熱量：Q(甲)<2Q(乙)

B．壓強：p(甲)<2p(乙)

C．乙中前5 min內(nèi)的反應速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1

D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，則此時v(正)<v(逆)