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燃燒相同質量的氫氣，生成液態水放出熱量Q₁，生成氣體水放出熱量為Q₂，則Q₁和Q₂的關系是（　　）

A．相等

B．大于

C．小于

D．無法確定

已知紅磷通常要比白磷穩定，下列兩個反應：①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁②4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂，則△H₁和△H₂的關系是（　　）

A．△H1＜△H2

B．△H1＞△H2

C．△H1=△H2

D．無法確定

25℃、101kPa下充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為xQkJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO₂，并與之生成正鹽，則丁烷的燃燒熱的數值是（　　）

A．16xQ

B．8xQ

C．4xQ

D．2xQ

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應熱效應表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ?mol^-1分別向1L0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關系正確的是（　　）

A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2=△H3	D．△H1=△H2＜△H3

已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol^-1、243kJ?mol^-1和431kJ?mol^-1，請用此數據估計，由Cl₂、H₂生成2molH-Cl　時的熱效應△H等于（　　）

A．-183kJ?mol-1	B．-91.5kJ?mol-1
C．+183kJ?mol-1	D．+91.5kJ?mol-1

下列各組熱化學方程式中，△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）
④2KOH（aq）+H₂SO₄（a）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；2KOH（aq）+H₂SO₄（濃）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）

A．①③

B．②④

C．②③④

D．①②③

下列化學反應的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₂
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₄
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₅H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₆
④C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₇CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₈．

A．①③

B．②④

C．①②③

D．①②④

溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是______．
A．△H＞0，△S＞0；B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應平衡常數K的表達式為______．
（3）溫度降低，平衡常數K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）______mol?L^-1?min^-1．

（5）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的有______．
A．升高溫度；B．加入催化劑；
C．將H₂O（g）從體系中分離；D．充入He（g），使體系總壓強增大．

有如下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-197KJ/mol，同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO₂、1molO₂和1molSO₂、0.5molO₂、1molSO₃，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q₁KJ和Q₂KJ，則下列比較正確的是（　　）

A．Q1=2Q2=197KJ	B．Q1=2Q2＜197KJ
C．2Q2＜Q1＜197KJ	D．Q1＜2Q2＜197KJ

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，已知氫氣中H-H鍵能為436kJ/mol，氧氣分子中O=O鍵能為498kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為______kJ/mol．若1g水蒸氣轉化成液態水時放熱2.5kJ，則反應H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）的△H=______kJ/mol．