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用12mL0.8mol/L的FeSO₄溶液，恰好還原4.8×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺，則R元素的最終價態為（　　）

A．+2價

B．+3價

C．+4價

D．+5價

已知：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應中的氧化劑為______，還原劑為______，參加反應的HCl與被氧化的HCl的質量比______．現取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO₃固體充分反應后，測得放出的氣體體積為6.72升（標準狀況），此過程轉移的電子數為______．若忽略溶液體積變化，反應后溶液中的鹽酸的物質的量濃度為______mol/L．取100ml該溶液能與______克NaOH固體恰好反應完全．

目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO₂）已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上．已知工業上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄→6ClO₂+CO₂+3Na₂SO₄+5H₂O，則下列說法正確的是（　　）

A．氧化劑是甲醇

B．氧化產物是二氧化氯

C．還原產物與氧化產物的物質的量之比為6：1

D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1

將mg的銅放入足量的稀硝酸中充分反應后，生成nL（標準狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為（　　）
①

63n

22.4

g；②

n

22.4

g；③

m

96

mol；④42mmol．

A．①④

B．①③

C．②④

D．②③

將1.92gCu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO₃的物質的量為（　　）

A．1mol

B．0.05mol

C．1.05mol

D．0.11mol

下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中正確的是（　　）

A．	B．
C．	D．

已知：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；Br₂+2I^-=2Br^-+I₂．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-離子的物質的量之比為2：3：6．欲使溶液中三種離子比例變為6：3：2，則要通入Cl₂物質的量與原溶液中Br^-物質的量之比為（　　）

A．1：3

B．3：1

C．2：3

D．3：2

Cl₂和ClO₂均可用于自來水消毒．Cl₂做消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害．ClO₂被世界衛生組織（WHO）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl₂成為自來水的消毒劑．
Ⅰ、實驗室制備氯氣的方法之一為：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填寫編號）______．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（2）若產生0.1molCl₂，轉移電子的物質的量為______mol．
（3）再寫出一種實驗室制備氯氣反應的離子方程式______．
Ⅱ、實驗室制備ClO₂的方法之一為：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂CO₄俗稱草酸，其中H為+1價，O為-2價）
（4）該反應中，發生還原反應的過程式為：______→______（用化學式表示），
（5）該反應中，還原劑和氧化劑物質的量之比為______，
（6）ClO₂消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的______倍．

下列敘述不正確的是（　　）

A．工業上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅

B．工業上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉

C．鎂條不能在二氧化碳氣體中燃燒

D．將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用一束光照射，從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路

下面物質中，不是氯堿工業的直接產品的是（　　）

A．碳酸鈉

B．氫氧化鈉

C．氫氣

D．氯氣