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（15分）【化學與技術】    
氯堿工業中曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水，下圖即為石棉隔膜電解槽的示意圖，回答下列問題：

（1）產物A是      ；產物B是       ；產物C      
（2）石棉隔膜能阻止                     不能通過，但不能阻止                  通過。
（3）粗鹽水含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等雜質離子，這些離子的存在除了會影響電解所得產品的純度外，主要會                            所以電解食鹽水要求對粗鹽水進行精制，請將精制時除去上述三種離子通常加入的化學試劑按加入的順序依次寫來                               ， 形成沉淀過濾后，還應加入鹽酸調節pH，過濾所需要的玻璃儀器有                       

（本題共15分）空氣中CO₂濃度的持續走高引起人們的高度重視。一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO₂的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO₂。為此，他們設想了一系列“捕捉”和“封存” CO₂的方法。
小題1:方法Ⅰ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO₂，如下圖所示。

（1）步驟一中的CaO俗稱            。
（2）步驟二中發生反應的化學方程式是            ，該反應            （填“是”或“不是”）步驟一中反應的逆反應。
小題2:方法Ⅱ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，如右圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了                 。
（2）右圖a環節中，物質分離的基本操作是          。
（3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環利用的物質有CaO和            。
小題3:下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是（   ）。

A．KNO3溶液

B．CaCl2溶液

C．CuSO4溶液

D．Na2CO3溶液

小題4:研究發現，上述兩種方法雖然在化學原理上都是可行的，但在實際應用中仍存在很多問題，例如：（  ）。
①方法Ⅰ將受到地域的限制
②方法Ⅱ的能耗太大
③方法Ⅰ中使用的是氧化鈣顆粒而不是氧化鈣粉末
④方法Ⅱ中的物質可以循環利用，但方法Ⅰ中的卻不能

A．①③

B．①②

C．②④

D．③④

小題5:“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產；一部分則設想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導致海水水質的變化，最終殃及海洋生物，其原因是           （用化學方程式表示）。
可見，要真正實現“碳捕捉”和“碳封存”的設想，科學家任重而道遠。

下列說法不正確的是

A．化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的生成

B．煉鐵中加入石灰石是為了除去鐵礦石中的脈石

C．人類利用金屬的時間先后與金屬的活動性無關

D．液晶是一種介于晶體狀態和液態之間的中間態物質

從化學角度分析，下列敘述不正確的是

A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一

B．研制乙醇汽油技術，可降低機動車輛尾氣中有害氣體的排放

C．光纜在信息產業中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質硅

D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業生產等對環境的污染

（9分）“溫室效應”是全球關注的環境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：        。（填字母）
a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節能技術                 d．利用太陽能、風能
（2）將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環。CO₂轉化成有機物的例子很多，如：
以上反應中，最節能的是            ，原子利用率最高的是           。
（3）文獻報道某課題組利用CO₂催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應結束后，氣體中檢測到CH₄和H₂，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂的產量和鎳粉用量的關系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：

研究人員根據實驗結果得出結論：
HCOOH是CO₂轉化為CH₄的中間體，即：
①寫出產生H₂的反應方程式                                      。
②由圖可知，鎳粉是      。（填字母）
a．反應Ⅰ的催化劑     b．反應Ⅱ的催化劑   c．反應Ⅰ、Ⅱ的催化劑     d．不是催化劑
③當鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，反應速率的變化情況是         。（填字母）
a．反應Ⅰ的速率增加，反應Ⅱ的速率不變
b．反應Ⅰ的速率不變，反應Ⅱ的速率增加
c．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均不變
d．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應Ⅰ的速率增加得快
e．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應Ⅱ的速率增加得快
f．反應Ⅰ的速率減小，反應Ⅱ的速率增加

（12分）綠色化學的最大特點在于從開始生產時就采取了污染防治的科學手段，實現生產過程的零污染和生產終端的零污染排放，要實現這種生產方式，就必須充分利用資源中的每一個原子，這種理想的生產方式又被稱為“原子經濟性”。現有甲、乙、丙3個化肥廠生產尿素，所用的原料不同，但生產的流程相似，其中第①反應都是在一定條件下含碳原料與水的反應：

甲廠：以焦炭、空氣和水為原料
乙廠：以天然氣、空氣和水為原料
丙廠：以石腦油（主要成分C₅H₁₂）、空氣和水為原料
試回答下列問題：
（1）用化學方程式表示乙廠合成尿素的生產過程。
①_______________________________________
②_______________________________________
③_______________________________________
④_______________________________________
（2）3個化肥廠的原料利用率各不相同，試判斷化肥廠對原料的利用率最高的是________，簡述原因_______________________________________

下列說法中不正確的是                                   (     )

A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限

B．開發核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放

C．紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析

D．尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質

綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和清除工業生產對環境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，這時原子的利用率為                   。
是甲基丙烯酸甲酯的結構簡式。也可以寫成CH₂ = C（CH₃）COOCH₃。
舊法合成它的反應是：
（CH₃）₂C = O+HCN（CH₃）₂C（OH）CN
（CH₃）₂C（OH）CN + CH₃OH + H₂SO₄  CH₂ = C（CH₃）COOCH₃+NH₄HSO₄
新法合成它的反應是：
CH₃C ≡ CH + CO + CH₃OH CH₂= C（CH₃）COOCH₃
（1）與舊法相比，新法的突出優點是（  ）

A．原料無爆炸危險	B．原料都是無毒物質
C．沒有副產物，原子利用率高	D．對設備腐蝕性小

（2）計算：甲基丙烯酸甲酯舊法合成工藝的理論上原子利用率是             。
（原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比）
（3）寫出聚甲基丙烯酸甲酯（又稱有機玻璃）的結構簡式                               。

海水中溴元素以Br^-形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

(1)步驟①反應的離子方程式是                                            。
(2)步驟③反應的化學方程式是                                            。
(3)Br的原子序數是         ，在周期表中位于          周期          族。
(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：
(5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進行蒸餾，得到液溴?

“促進低碳經濟，減少CO₂的排放”是聯合國《哥本哈根氣候變化》會議的主題。下列行為中不符合這一主題的是                                     

A．發展水電，開發新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴

B．限制化工發展，關停化工企業，消除污染源頭

C．推廣利用微生物發酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣

D．推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料