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（12分）、高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：①  2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（條件：溫度較低）
②  6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（條件：溫度較高）
③  2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O
回答下列問題：
⑴該生產工藝應在   __   （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
⑵寫出工業上制取Cl₂的化學方程式        __          ；
⑶配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質的量濃度為     __     ；
⑷在“反應液I”中加KOH固體的目的是           __             ：

A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供反應物

D．使副產物KClO3轉化為 KClO

⑸從“反應液II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產品   _     （寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途   _    。

關于石油和煤說法中不正確的是

A．石油是液態烴的混和物，煤是組成復雜的混和物

B．煤的氣化液化可制得清潔燃料，減少大氣污染

C．直餾汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油產品

D．用適當的方法使煤氣化，可制得甲烷

化學是研究物質的結構、性質、制備及應用的一門科學,研究的物質必須是(  )

A．單質

B．化合物

C．純凈物

D．混合物

化學作為一門自然科學傾注著無數科學家的心血和智慧。下列科學家與做出的貢獻不一致的是

A．凱庫勒——苯的發現和提出苯分子結構學說

B．科里——提出有機合成逆合成分析原理

C．門捷列夫——由無機物合成有機物，打破了有機物的生命力學說

D．阿伏加德羅——提出原子—分子學說

（6分）熱重分析法是程序控制溫度下，測量物質的質量與溫度的關系的一種實驗技術。現有一CaC₂O₄·nH₂O試樣，分別在氮氣氣氛、氧氣氣氛中進行熱重分析，得到如下熱重（TG）曲線。

（1）圖中曲線上有三個失重臺階，分別表示加熱過程中依次發生了三個反應。根據第1步反應的失重數據計算試樣CaC₂O₄·nH₂O中的n值（精確到整數）為       。
（2）根據第2步反應的失重數據推測第2反應的化學方程式為          ；觀察曲線說明氧氣存在時有利于第2步反應進行，原因是           。
（3）第3步反應中釋放的氣體產物是             。觀察曲線可判斷出，氧氣存在時不利于第3步反應進行，可能原因是                 。

（12分）隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。
部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

該工藝的主要流程如下。

請回答下列問題：
（1）請寫出加入Na₂SO₃溶液發生反應的離子方程式                     。
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V₂O₅)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如下左圖）。其中a、c二步的化學方程式可表示為
                               ，                              。

（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比）和溫度。根據上右圖試建議控制氯化銨系數和溫度：          、           。
（4）經過熱重分析測得：NH₄VO₃在焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如右圖所示。則NH₄VO₃在分解過程中        。

A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃ 
B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同時分解失去H₂O和NH₃                 
D．同時分解失去H₂、N₂和H₂O

（12分）鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料、電極催化劑和化學鍵研究等方面有著廣泛的應用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni(NH₃)_xCl_y]Cl_z·nH₂O的主要流程如下：

（1）工業上鎳氫電池總反應式為：LaNi₅H₆ + NiOOH LaNi₅ + Ni(OH)₂，其中KOH作電解質溶液，負極電極反應式為：                       
（2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無明顯現象，流程中需控制反應溫度50-60^oC，控溫原因可能是                  ，寫出離子反應方程式：                 。
（3）氨化過程中應控制溶液pH范圍8～9，其原因是                        。
上述流程中，有關說法正確的是（      ）
A．氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl₂溶液，并不斷攪拌
B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序為：c(Cl^—)> c(NH₃·H₂O) >c(NH₄⁺) > c(OH^—)> c(H⁺)
C．冷卻結晶后的母液加適量氨水調節pH后可以循環利用
D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
（4）為測定化合物[Ni(NH₃)_xCl_y]Cl_z·nH₂O的組成，進行如下實驗：
實驗一：稱取樣品0.6460 g，加入過量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L^-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示劑少量，用0.1000 mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
實驗二：另取該樣品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO₃溶液20.00 mL。相應反應化學方程式為： [Ni(NH₃)_xCl_y]Cl_z+zAgNO₃=
[Ni (NH₃)_xCl_y] (NO₃)_z+zAgCl↓ 測得該鎳配合物的化學式為               。

以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發現“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學獎。1982年謝赫特曼首次觀察到一種“準晶體”現象，“準晶體”原子結構打破了傳統晶體內原子結構必須具有重復性這一黃金法則，在當時引起極大爭議，并被迫離開當時的研究小組。但隨后，科學家們在實驗室中制造出了越來越多的各種準晶體，并于2009年首次發現了純天然準晶體。下列認識錯誤的是

A．科學家開創性的發現是決定科學發展的唯一途徑

B．實驗是科學發現的重要手段，科學發現往往需要建立在實驗事實的基礎之上

C．人類對物質結構的探索是無止境的，對物質世界的認識也是不斷深入的

D．最偉大的科學家也會陷于傳統藩籬的桎梏中，保持開放的頭腦、敢于質疑現有認知是科學家最重要的品質

（5分）工業上常用     法冶煉鋁。鋁粉和氧化鐵粉末的混合物在高溫下的反應被稱為      反應，設計一個簡單實驗方案證明上述反應所得的塊狀融熔物中含有金屬鋁，該實驗所用的試劑是      ，反應的離子方程式為：                          。

（14分）
某實驗小組用工業上廢棄固體（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗銅和Fe₂(SO₄)₃晶體，設計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為        、
        ，①和⑥中都用到的儀器為        ；
（2）試劑x的化學式為           ；x與溶液B反應的離子方程式為        ；
（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發現溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN^－被過量的氧化劑氧化所致。
現給出以下試劑：1.0 mol·L^－1 硫酸、1.0 mol·L^－1 NaOH溶液、0.1 mol·L^－1 Fe₂(SO₄)₃溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。請你設計合理實驗驗證乙同學的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現象            ；
（4）某同學用實驗制得的Fe₂(SO₄)₃晶體配制0.1 mol·L^－1的Fe₂(SO₄)₃溶液，在稱量出Fe₂(SO₄)₃晶體后，溶解該晶體的具體操作為                 。