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目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學生就這個課題展開了討論的．已知海水提鎂的主要步驟如下：

學生就這個課題提出了以下問題：
（一）在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的富集？
有三個學生提出自己的觀點．
學生1的觀點：直接往海水中加入沉淀劑．
學生2的觀點：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑．
學生3的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
請你評價三個學生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由．

	是否正確	簡述理由
學生1的觀點	______	______
學生2的觀點	______	______
學生3的觀點	______	______

（二）在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是______（填化學式）．
（2）加入的足量試劑②是______（填化學式）．
（3）試從節約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是______．
A、Mg(OH)2

△

MgO

電解

2800℃

Mg
B、Mg(OH)2

△

MgO

C

還原

Mg
C、Mg(OH)2MgCl2

電解

714℃

Mg
D、Mg(OH)2

HCl

MgCl2

活潑金屬

還原

Mg．

海水是鎂的主要來源之一．從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；④將產物電解得到金屬鎂．以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的反應類型是（　　）

A．分解反應

B．置換反應

C．化合反應

D．復分解反應

（附加題）海水中化學資源的綜合開發利用，已受到各國的高度重視．Br₂和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，下圖為提取它們的主要步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br₂時第一次通入Cl₂時發生反應的離子方程式是______．
（2）吸收塔中反應的離子方程式是______．
由（1）、（2）可知，SO₂、Cl₂、Br₂三種物質氧化性由強到弱的順序是______．（用“＞”表示）
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO₄完全轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用______（寫化學式）．
（2）加入試劑②后反應的離子方程式是______．
（3）步驟①包括加熱、蒸發、冷卻、結晶、______．
（4）通電時無水MgCl₂在熔融狀態下反應的化學方程式是______．
Ⅲ．上述流程在生產溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl₂?6H₂O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl₂?6H₂O在523℃以上分解的化學方程式是______．
（2）現用1molMgCl₂?6H₂O分解所得的非固體產物來制取密度為1.19g/cm³的鹽酸溶液168mL，需加水______g（精確到0.1），該鹽酸中溶質的物質的量濃度是______mol/L（精確到0.1）．

下列有關資源的開發利用說法正確的是（　　）

A．從海帶中提取碘單質的過程一定涉及氧化還原反應

B．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備Na和Cl2

C．天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

D．Cu、Al、Hg可以分別用熱還原CuO、電解AlCl3和熱分解HgO冶煉得到

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到一種儀器是______在過濾操作中使用該儀器的作用是______．
（2）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂應怎樣除去？寫出實驗步驟．______
（3）寫出由MgCl₂制得Mg的相應反應的化學方程式______．

下列物質不需經過化學變化就能從海水中獲得的是（　　）

A．燒堿

B．食鹽

C．單質鎂

D．單質溴

【化學-化學與技術】浩瀚的海洋是一個巨大的物質寶庫．目前世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
（1）如圖所示，在電場中利用膜技術（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．

①圖中膜a應選用______膜．
②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時所發生反應的化學方程式______
（2）海水中的氘（含HDO0.03‰）發生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四種物質，在25℃和100℃兩種不同的溫度下發生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO．上圖為“硫化氫-水雙溫交換法”所發生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發生反應的化學方程式______；工業上富集HDO的生產過程中，可以循環利用的一種物質是______．

如圖是海水資源綜合利用的示意圖．請回答：
（1）海水制鹽的方法是______，過程a中主要的操作方法是______；

（2）過程b中電解熔融MgCl₂的化學方程式為______；
（3）過程c中電解飽和食鹽水的化學方程式______．

下列有關說法中不正確的是（　　）

A．工業上可利用海水制取鎂

B．實驗室可以海帶為原料獲得碘

C．工業上可通過分離煤焦油獲得芳香烴

D．工業上可用氧化劑氧化赤鐵礦（含Fe2O3）獲得鐵

海水中含量最多的鹵素是（　　）

A．氟

B．氯

C．溴

D．碘