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“綠色化學”是21世紀化學發展的主導方向。“綠色化學”要求從根本上消滅污染。其中“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中。
（1）下列符合“化學反應的綠色化”的是（   ）
①用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅：CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O，Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu
②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH₄+2COCH₃COOC₂H₅
③乙烯催化氧化制乙醛：2C₂H₄+O₂CH₃CHO
④2M+N====2P+2Q，2P+M====Q(M、N為原料，Q為期望產品)

A．②③④

B．①②④

C．①③④

D．①②③

（2）污染氣體的幾種處理措施：
酸雨是由于大氣中SO₂和NO_x（NO和NO₂）的含量不斷升高，并轉變為H₂SO₄和HNO₃（主要是H₂SO₄）隨雨水降落而形成的。為防止污染，硫酸廠用氨水來吸收SO₂，離子方程式為_____________；硝酸廠可用燒堿溶液來吸收氮的氧化物，如NO₂被燒堿溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃，離子方程式為________________；也可用氨的催化還原法把氮的氧化物變成氮氣，還原1體積的NO_x需要____________體積氨氣。

工業上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產中，需把濃硝酸用等體積的水稀釋。試簡要完成下列問題：
(1)用稀硝酸而不用濃硝酸的原因是_______________________________________________。
(2)從經濟效益和環境保護角度考慮，設計制取硝酸銅最適宜的方法，用化學方程式表示為__________________________。

過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”。
（1）寫出H₂O₂的電子式______________________。
（2）你認為H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是：_______________________________。
（3）將Cu放入稀硫酸中不發生反應，但再加入H₂O₂后，則Cu被溶解。寫出離子反應方程式_______________________________________________________。

有氰化物的廢水危害極大，能毒殺各種魚類和水生物。CN^-濃度在0.01—0.04 mg·L^-1時就有強烈的毒殺作用，處理含有氰化物的工業廢水的方法之一是：使CN^-被氧化轉變為低毒的CNO^-（其毒性僅為氰化物的千分之一），一般轉化為氰酸鹽（如NaCNO）。氧化劑常用次氯酸鹽，同時還可降解產生無毒氣體。近期研究表明，在光的作用下，在某些懸浮小粒表面和溶液界面可發生明顯的氧化還原反應，很快降解毒性，如在二氧化鈦（TiO₂）表面上可以降解氰化物等有毒物。
（1）二氧化鈦在上述反應中的作用是______________________________________________。
（2）如果用NaClO處理含NaCl的廢液，則可能生成另外兩種鹽（毒性降解），試寫出此反應的化學方程式：_____________________________________________。（其中N均為－3價）
此反應中被氧化的元素是___________________________。
（3）氰酸鹽再與次氯酸鹽作用降解產生的無毒氣體有哪些？
______________________________________________________________________________。
寫出可能發生的離子方程式______________________________________________________。

美國《科學美國人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數據：
到達地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路

直接輻射	52 000×109 kJ·s-1
以熱能方式離開地球	81 000×109 kJ·s-1
水循環	40 000×109 kJ·s-1
大氣流動	370×109 kJ·s-1
光合作用	40×109 kJ·s-1

請選用以上數據計算：
（1）地球對太陽能的利用率約為_____________。
（2）通過光合作用，每年有__________kJ的太陽能轉化為化學能（每年以365天計）。
（3）已知CO₂是溫室氣體，綠色植物的光合作用能減少大氣中CO₂的量。若每年通過光合作用(6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂)為我們生存的地球除去CO₂的質量為x。試根據能量關系列出x的計算式（列式中缺少的數據用符號表示）。
其中所缺的數據的化學含義是
_____________________________________________________。

(18分)試根據下述材料完成問題：
材料一：酸雨是英國化學家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水，是大氣污染的表現。酸雨被稱作“空中死神”。據某市區1998年環境狀況公報載，市區酸雨頻率為41.3％，比上年上升了5.5個百分點。降水的年平均pH為4.87，降水酸性污染較嚴重，表現為煤煙型污染特征。
材料二：①某地一場較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕，產生大量斑點而壞死，導致西瓜大面積絕產，損失慘重。②酸雨使植物陽離子從葉面析出，使鈣、鎂、鐵等離子迅速從土壤中損失，土壤營養狀況降低，還使光合作用受到抑制，影響植物的生長。③鋁對生物來說是有害元素，在土壤中以氧化鋁形式存在，pH=5.6時幾乎不溶解。當pH為4.6時，鋁的溶解度增加100倍，并轉化成硫酸鋁，造成樹木死亡。四川某林場，華山松死亡率達96％，就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高，危及華山松。
材料三：我國農業生產因遭受酸雨造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，國務院已經批準了《酸雨控制區和二氧化硫控制區劃分方案》等規定。
某研究性學習小組計劃研究當地酸雨的形成過程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數據：

時間/h	開始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

(1)     問題：①雨水樣品放置時pH變化的主要原因(用化學方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成過程可能是
(2)     ______________________________________________。
②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將_________________ (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________；二氧化硫表現_____________性。
(2)列舉酸雨給人類造成的危害。
(3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的下列措施是
__________________________________。
①少用煤作燃料  ②把工廠的煙囪造高  ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發新能源
A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤             D.①③④⑤
(4)為了減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。
①火力發電廠常用Ca(OH)₂的懸濁液吸收煤燃燒時產生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO₄·2H₂O)，則有關反應的化學方程式_____________________，
__________________，___________________。
②硫酸工業常用濃氨水來吸收二氧化硫，則有關的化學方程式為_____________________。
③有些工業采取將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出燃燒時有關“固硫”反應的化學方程式。
④國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO₂法”。請寫出有關反應的化學方程式。
⑤請比較以上四種“固硫”方法的優缺點。

已知氫氧化鈣和碳酸鈣在水中分別存在下列溶解平衡：Ca（OH）₂（s）Ca²⁺+2OH^－,CaCO₃（s）Ca²⁺+CO。在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏。
（1）寫出上述兩個反應的化學方程式：
①SO₂與CaCO₃懸濁液反應：________________________________________；
②SO₂與Ca（OH）₂懸濁液反應：____________________________________。
（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由。
（3）在英國進行的一項研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO₂濃度。在二十世紀的60~70年代的10年間，由發電廠排放的SO₂增加了35%，但由于建造高煙囪的結果，地表面SO₂濃度卻降低了30%之多。
請你從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可取？簡述理由。

(1)按反應理論值，SO₂和O₂的物質的量之比為2∶1,經過初步處理的廢氣中，SO₂與O₂的物質的量的比值為_________________，采用這樣比值的原因是_________________。
(2)由計算說明為什么廢氣以5 m³/h速度與20 L/h速率的NH₃混合？

(1)往A的水溶液中通入少量氣體C產生沉淀；
(2)B的水溶液露置在空氣中酸性增強；
(3)C可用于工業上制取漂粉精。