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化學在生產和日常生活中有廣泛的應用。下列說法不正確的是

A．X射線法是研究晶體內部結構的重要方法

B．家中發生天然氣泄露時，應立即使用室內電話報警

C．氯氣泄露時，應用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區域

D．漂白粉與潔廁精不能混合使用，否則易產生有毒氣體

下列敘述正確的是

A．北京時間2011年3月11日日本發生9.0級地震，引起核泄漏，產生的粉塵中含有較多的131I，這是一種質子數為131的有放射性的碘的一種核素

B．工業上冶煉Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因為AlCl3是共價化合物，溶液不導電

C．氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離

D．冰島和印度尼西亞火山噴發，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質有關

“環境問題”是當今全球共同關注的焦點，在哥本哈根氣候大會上中國發揮了重要的作用。下列對環境造成危害的一組首要污染物是

A．CO2、SO2、O2	B．CO2、N2、O2
C．SO2、NO2、可吸入顆粒物	D．NO2、N2、可吸入顆粒物

2011年被第63屆聯合國大會定為“國際化學年”。聯合國教科文組織指出，化學在開發可替代能源、保護環境等方面起到主導作用。下列說法不正確的是

A．建筑外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能，體現低碳經濟

B．生物菌浸出法煉銅比火法煉銅在降低大氣污染物的排放上更加有效

C．在核反應堆中利用控制棒吸收中子從而減小中子對環境的影響

D．重水目前是核能開發中的重要原料，而從海水中提取重水技術的發展則有重要意義

背景材料：①2005年3月29日，京滬高速公路發生液氯運輸車翻倒事故；
②2005年10月，河南省鶴壁市發生煤礦“瓦斯”爆炸；
③2005年10月12日，“神舟”六號發射升空；
④2005年10月，在哈爾濱市接受室內空氣污染檢測的新居中，甲醛含量超標的高達70%
以上。據此判斷，下列說法正確的是

A．液氯泄漏時，可用濕布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下風的低洼處

B．煤礦工人可以先用明火伸入礦井以檢測瓦斯的存在

C．“神六”遨游太空時，在其軌道艙中無法完成粗鹽的提純實驗

D．為降低甲醛含量，新裝修住房應緊閉門窗，并放置一盆水

2011年3月11日日本宮城發生9.0級大地震并引起海嘯和核泄露，當地環境受到嚴重污染．下列有關說法正確的是

A．海嘯水退后可用漂白粉、84消毒液、ClO2的稀溶液進行消毒

B．海嘯使水源發生污染也可用明礬進行消毒和凈化

C．核反應屬于化學反應

D．生物質能的缺點是嚴重污染環境

下列說法不正確的是

A．是放射性警示的標志	B．硅膠常用作袋裝食品的干燥劑
C．加碘鹽通常添加了適量碘酸鉀	D．燃料電池是把反應放出的熱能轉化為電能的裝置

2009年4月22日是第40個世界地球日，今年世界地球日的主題是“綠色世紀”。下列行為不符合這一主題的是

A．分類回收、利用垃圾，減少資源浪費

B．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染

C．開發風能等潔凈能源，減少使用化石燃料

D．研究煤和石油脫硫新技術，減少酸雨發生

發展“低碳經濟”，減少溫室氣體排放，已經成為共識。你認為下列做法中，不能有效減少空氣中CO₂含量的是     （   ）

A．開發利用太陽能、風能、生物能等清潔能源

B．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料

C．植樹造林，增加森林植被面積

D．海水和淡水交匯處安裝半透膜，利用水中電解質濃度的差異進行發電

（I）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于                     。
（2）將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環。CO₂轉化成有機物的例子很多，如：
a. 6CO₂＋6H₂OC₆H₁₂O₆＋6O₂
b.CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O
c.CO₂＋CH₄CH₃COOH
d.2CO₂＋6H₂CH₂=CH₂＋4H₂O
以上反應中，最節能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）為探究用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=   　　　　　　　　 。
②該反應的平衡常數表達式為                ，升高溫度，平衡常數的數值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .

A．升高溫度	B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離	D．再充入1molCO2和3molH2

（II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。

圖t₁時引起平衡移動的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時間是               。
②溫度為T°C時，將3amolH₂和amolN₂放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動，充分反應后測得N₂的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時H₂的體積分數為         。