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海水中有豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是海水綜合利用——合成氨——純堿的聯合生產工藝流程：

（1）寫出反應器中發生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）分離器中進行的操作名稱是　　　　，圖中操作①是　　　　　　　　　　。
（3）產品Ⅱ是　　　　　　(填化學式)。
（4）寫出合成氨廠里用天然氣和水蒸氣在催化劑和高溫下反應制備原料氣H₂的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）設計用鹵水和石灰及其他必要試劑提取鎂的過程：(用化學方程式表示)。

下列敘述正確的是

A．合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率

B．硫酸工業中，接觸室中熱交換器是利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量

C．氯堿工業采用離子交換膜法，可防止陽極室產生的Cl2進入陰極室

D．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，陰極的反應式為：Fe-2e→Fe2+

（10分）2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產物有       。
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態的鋰，為了安全對拆解環境的要求是_______________。
（3）堿浸時主要反應的離子方程式為_____________________。
（4）酸浸時反應的化學方程式為___________。如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是_______________。
（5）生成Li₂CO₃的化學反應方程式為____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應____________。

下列工業生產的說法錯誤的是

A．氯堿工業中隔離兩電極的材料是陽離子交換膜，因此該生產方法又稱“陽離子交換膜法”

B．生產普通玻璃的主要原料及設備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐

C．由于常壓下SO2轉化為SO3的轉化率很高，所以SO2接觸氧化時不采用高壓的反應條件

D．合成氨的反應是放熱反應，因此工業合成常采用低溫條件

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉化率為10％－15%；最近美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化劑，在常溫下合成出氨。下列有關說法中錯誤的是

A．新的催化劑降低了反應所需要的能量

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節約大量能源

C．新法合成能在常溫下進行是因為催化劑降低了反應的活化能

D．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應

從含銅、銀、金和鉑的塊狀金屬廢料中提取鉑、金、銀的一種工藝如下：

根據以上工藝回答下列問題：
（1）電解時，以_____________為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，則陰極的電極反應方程式為                             
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應的離子方程式：                                        
（3）寫出步驟④的離子方程式：
                                                                  
（4）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au +6HNO₃(濃)Au(NO₃)₃+3NO₂↑+ 3H₂O，因該反應正向進行的程度極小，所以金幾乎不溶于濃硝酸，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：                                                                
                                                      
（5）寫出反應⑤的化學反應方程式
____________________________________________________________________________

（18分）硫酸是化學工業最重要的產品之一，工業制法如下。
（1）生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₃↑+14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。

①試管b中得到的主要產物是           ，檢驗該產物的方法是（結合離子方程式簡要說明）                                                                      。
②為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑是            ，簡述相應的實驗現象及結論                                          。
③所得硫酸的理論濃度（溶質的質量分數）為                                。
（2）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產設備如圖所示：

①圖中設備A的名稱是                      ，a、b兩處所含氣體的化學式分別為                               、                              。
②有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是           。

A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發生

B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％

C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS2損失了2％，則S損失4％

D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉化率

（3）隨著化學工業的發展，“接觸法”全面替代了“綠礬熱分解法”，請你從綜合效益的角度指出“接觸法”制硫酸的優勢：①生產成本低、②原料易得、③                、④                、⑤               、⑥               （可不填滿）。

（8分）【化學-化學與技術】
海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景。回答下列問題：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術和工藝比較完備，但常規蒸餾法法也存在較大缺陷，請說明常規蒸餾法淡化海水的最大缺陷。
__________________________________________________________
（2）離子交換法也是常用的水處理技術。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式                 。
（3）目前從海水中提取溴的常用流程如下（苦鹵，海水蒸發結晶分離出食鹽的母液）：

從反應③后的溶液中分離出單質溴的方法是                       。
（4）海水提鎂過程中，與石灰窯和鹽酸廠有著緊密的聯系，試說明海水提鎂與鹽酸廠之間的必然聯系。__________________________________________________________

（16分）工業上常采用天然礦物法生產硝酸鉀，工藝流程如下圖所示，

回答下列問題：
（1）“濾渣2”的主要成分是                                                。
（2）“母液”多次循環使用會造成產品純度降低，處理的方法是：在多次循環后的“母液”中加入NaOH溶液，其反應原理是                                                                           
（用離子反應方程式表示）
（3）在濾液1蒸發濃縮過程中，可加入適量的KCl固體，提高產品的產量，原因是                                                                            ；
（4）若要進一步提高硝酸鉀晶體的純度，還必須進行的操作是:
                                                                           。

下列過程合乎實際并用于工業生產的是（    ）

A．鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉	B．氯化銨與氫氧化鈣共熱制氨氣
C．濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣	D．氯氣與石灰乳反應制漂白粉