日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

關于化工生產的下列敘述中，不正確的是（   ）

A．工業生產硫酸時，使用熱交換器可以充分利用反應熱

B．工業上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的

C．電鍍精煉銅時，純銅與直流電源的負極相連

D．工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

關于工業生產的下列敘述中，不正確的是

A．工業生產硫酸時，使用熱交換器可以充分利用反應中所放出的熱量

B．工業上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的

C．工業上用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿

D．工業上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

（16分）已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，D的結構可用右下圖模型表示。現以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如下圖所示。

	D的結構

 

（1）A的結構式為　　　　　　。 B中含官能團名稱為           ；
（2）寫出反應的化學方程式

①：                           　反應類型：        
②：                           　反應類型：          
（3）實驗室怎樣鑒別B和D？　　　　                 
（4）在實驗室里我們可以用如圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為　　　　，該溶液的主要作用是            ；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是                      。

（12分）硫酸被人們譽為“化學工業之母”，在國民生產中發揮著重要作用，硫酸的產量是衡量一個國家化學工業水平的標志。工業上生產硫酸包括三步：
（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應的氧化產物是     ，當生成8 mol SO₂時轉移電子的物質的量為    。
（2）第二步，在接觸室中發生如下反應：2SO₂+O₂  2SO₃。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應達平衡后測得SO₂的轉化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應達平衡后測得SO₂的轉化率為α₂，則α₁    α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）第三步，在吸收塔中將SO₃轉化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：
①濃硫酸可以與多種物質發生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發生反應的化學方程式                                  。
②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下H₂5.6 L，則此混和物的組合方式最多有      種。

（2分）海水淡化的方法有多種是                          （寫出2種）

下列描述中，不符合生產實際的是(   )

A．合成氨工業中，N2和H2的最佳配比應為物質的量之比1：3

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．工業上電解飽和食鹽水制燒堿，用離子交換膜阻止0H-移向陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，鋅作陽極

（12分）硫酸在國民經濟中占有極其重要的地位，下圖是工業接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關問題．

（1）在實際生產過程中，進入接觸室的氣體中O₂的體積分數是SO₂體積分數的1.5倍，其原因是               
（2）在硫酸工業生產中，為了有利于SO₂的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N₂外)為           ；
(3)工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

壓強/MPa 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①已知SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？
                    ；
②在400-500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：               ；
（4）選擇適應的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？   ；是否可以增大該反應所放出的熱量？    （填“是” 或“否”）；
（5）若用濃硫酸吸收SO₃可以得到H₂SO₄·SO₃。用1000g 98 % 的H₂SO₄充分吸收SO₃后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質量是               。

(10分)化學原理常應用于工業生產，如氯堿工業和硫酸工業：
（1）氯堿工業用到的設備為離子交換膜電解槽，電解時陽極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產物為_________________（填化學式）,電解的總反應方程式____________________________________________________.
（2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進行，第二步是催化氧化，發生反應的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式___________________________________________________。

（12分）最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca₃(PO₄)₂，具體生產磷銨流程如下：

回答下列問題：
（1）操作a的名稱是   ▲  ，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有       ▲     ；在實驗室中操作b的名稱是   ▲  。
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是   ▲  。
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是   ▲  （結晶水部分不寫）。
（4）熱交換器是實現冷熱交換的裝置。化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，氣、液熱交換時通常使用的儀器是   ▲  。
（5）制硫酸所產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是   ▲  。（選填字母）

A．NaOH溶液、酚酞試液	B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液	D．氨水、酚酞試液

下列說法不正確的是（    ）

A．通過煤的干餾可以獲得焦炭

B．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來

C．通過煤的干餾可以獲得粗氨水

D．煤液化后可以得到甲醇