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（10分）硝酸是一種重要的化工原料，工業上生產硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN₂和3molH₂發生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態時，氣體的總物質的量是原來的，則N₂的轉化率       ；若容器壓強恒定，達到平衡狀態時，N=的轉化率為，則        （‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O    4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
現以3.4噸液氨為原料來生產質量分數為50%的硝酸，理論上需要加水的質量為  
噸。（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少?（請寫出計算過程）   

（6分）
氯堿工業中，陽極的電極反應式為                        ，陰極產物為          ；若用石墨電極電解CuSO₄溶液，陰陽兩極均產生2．24 L氣體（標準狀況），則析出Cu     g。

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．用于合成氨的工業煤氣中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工業上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O
C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S
（1）鈷原子在基態時核外電子排布式為         。
（2）下列有關分子結構的說法正確的是           。
A．C₂H₄分子中有5個鍵處1個鍵
B．COS分子（結構如右圖）中鍵能C=O>C=S
C．H₂S分子呈V形結構
D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³雜化
（3）下列有關說法不正確的是     。
A．H₂O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強下沸點：Cs₂>COS>CO₂
C．相同壓強下沸點：C₂H₅SH>C₂H₅OH
D．相同壓強下沸點：CO>N₂
（4）-ZnS的晶胞結構如右圖，晶胞中S2-數目為：        個。

（5）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于            。
（6）鉬的一種配合物化學式為：Na₃[Mo(CN)₈]·8H₂O，中心原子的配位數為   。
B．烴醛結合反應有機合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關注。鈮酸具有較高的催化活性及穩定性。反應原理如下：

實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態下反應2h，反應的產率和轉化率均非常高。
（1）采用回流反應2h的目的是             。
（2）在反應中甲醇需過量，其原因是              。
 （3）不同鈮酸用量對產率和轉化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol	0.01	0.02	0.03	0.05	0.1	0.15	0.2	0.6
產率%	87.3	88.2	90.3	94.2	92.9	93.1	91.8	92.3
轉化率%	89.7	92.1	93.9	98.9	94.9	95.7	93.9	94.3

      在上述苯甲醛與甲醇縮合反應實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為        。
（4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標。鈮酸催化劑循環使用次數對產率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優點之一是         。
（5）用鈮酸作催化劑時，不同的醛與甲醇的縮合反應的轉化率和產率如下表：

序號	醛	醇	轉化率%	產率%
1	鄰羥基苯甲醛	甲醇	94.3	89.6
2	鄰羥基苯甲醛	甲醇	93.6	88.7
3	鄰氯苯甲醛	甲醇	93.1	87.3
4	間硝基苯甲醛	甲醇	54.2	34.1
5	鄰硝基苯甲醛	甲醇	89.9	79.5
6	對硝基苯甲醛	甲醇	65.7	41.9

從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應影響轉化率和產率的規律是   。

（4分）利用黃鐵礦為原料制取硫酸，在煅燒時礦石中硫的利用率為98%，在接觸氧化時二氧化硫的轉化率為90%。煅燒1t含硫質量分數為48%的礦石，能生產多少噸H₂SO₄質量分數為98%的硫酸？

（7分）甲醇是可再生燃料，可以利用天然氣等物質生產，生產成本低，用途廣泛。最近有科學家提出：把含有0．050%CO₂的空氣（通常情況下空氣中CO₂的體積分數為0．030%，當空氣中CO₂的體積分數超過0．050%時，會引起明顯的溫室效應。）吹入碳酸鉀溶液中，然后再想法把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后得到甲醇，其構想技術流程如下：

試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應的離子方程式：
____________________      __                           _。
（2）寫出合成塔中反應的化學方程式：
_________________     _                             __。
（3）若吹入的空氣體積為33．6m³（標準狀況下），則理論上最多可生產       g甲醇

為研究和開發天然食用色素。某研究小組取等量相同品種的紅棗，采用溶劑提取紅棗中部分紅色素，用紫外光譜儀測定不同溫度下提取液的吸光度，實驗結果見右圖。已知吸光度越大，紅色素含量越高。下列分析較合理的是

A．20℃時，紅棗中紅色素含量最低
B．吸光度越大，紅棗中紅色素含量越高	C．紅色素可能在較高溫度下不穩定
D．溫度越高，提取液中紅色素含量越高

（11分）電解法制燒堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是____________。
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為________溶液。試劑乙為         ，固體F為                       。
（3）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學方程式                                     、                                 _  。

（10分）實驗室為了制得少量漂白粉，常用濃鹽酸與二氧化錳先制取氯氣，再用氯氣與消石灰反應。已知氯氣與氫氧化鈣制漂白粉是放熱反應［2Cl₂+2Ca（OH）₂Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O（反應放熱）］，溫度稍高即會發生副反應6Cl₂+6Ca（OH）₂Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O。現有甲、乙、丙三套裝置（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）。

（1）請對三套裝置的優缺點進行評價，并將選項序號填于下表內。a.容易引起環境污染
b.可防止環境污染  c.可防止副反應發生  d.易發生副反應  e.易控制反應速率  f.不易控制反應速率

	優點	缺點
甲裝置
乙裝置
丙裝置

（2）請從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G）組裝一套你認為更完整的實驗裝置，則連接順序為（按氣流從左到右方向）            。
（3）在你所設計的裝置及以上甲、乙、丙裝置中，是否還缺少其他必要的裝置，說明原因：         。

危險化學品的包裝標簽上要印有警示性標志。下列物質選用“腐蝕品”標志的是（      ）

A．汽油

B．食鹽

C．濃硫酸

D．炸藥

下列有關化工生產的說法正確的是

A．將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

B．電解飽和食鹽水溶液制取金屬鈉

C．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率

D．用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸霧，使SO3吸收完全