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（12分）美日科學家因研發“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯”而獲得2010年度諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl₂)的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應中的作用是                （選填：“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）加濃氨水時，鈀元素轉變為可溶性[Pd(NH₃)₄]²⁺，此時鐵元素的存在形式是         （寫化學式）；
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成。
①氣體B的化學式為            ，
②經測定，化合物A由3種元素組成，有關元素的質量分數為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學式為                    ；
（4）700℃“焙燒1”的目的是               ，550℃“焙燒2”的目的是               。

（4分）氯堿工業是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業，電解食鹽水同時得到兩種氣體（氣體A是所有氣體中密度最小的氣體，氣體B是制取漂白粉的原料）和一種易溶、易電離的堿。
（1）試寫出電解食鹽水的化學方程式                                （注明反應條件）。
（2）試寫出氣體B與澄清石灰水反應的離子方程式                               。

I．目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：

（1）圖中設備A的名稱是_____________  該設備中主要反應的化學方程式為                         。
（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是______________。

A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發生	B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失2%
D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉化率

E．硫酸工業中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉化為H₂SO₄時放出的熱量
（3）科研工作者開發了制備SO₂，再用電化學原理生產硫酸的方法，裝置如圖：為了穩定技術生產，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO₂和水的質量比為       。

II. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有 “氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
（1）“氨堿法”產生大量CaCl₂廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl₂的化學方程式：                                            ；
（2）寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：            ；
                                                     。
（3）CO₂是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”中CO₂的來源于       ，
“氨堿法”中CO₂來源于                     ；

（15分）活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑。工業上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe₂O₃等）生產活性氧化鋅，生產工藝流程如下：

根據上表提供的信息，回答下列問題：
（1）“廢渣1”的主要成分是                   。
（2）完成“反應器2”中反應之一的離子方程式：
□MnO^-₄+□Mn²⁺+□     =□MnO₂↓+□H⁺
（3）蘸取“反應器2”中的溶液點在          試紙上，如果觀察到試紙變藍，說明KMnO₄過量。
（4）“廢渣2”分離出的MnO₂可用于制取MnO，已知：
2MnO₂（s）+C（s）==2MnO（s）+CO₂（g）△H=—174.6kJ·mol^-1
           C(s)+CO₂(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol^-1
試寫出MnO₂（s）與CO（g）反應制取MnO（s）的熱化學方程式：           。
（5）“反應器3”中加入鋅粉的作用是                。
（6）“反應器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na⁺外，還有            。
（7）從“反應器4”中經過濾等操作得到堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅3.41g，在400~450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標準狀況下CO₂0.224l，堿式碳酸鋅的化學式
                。

稀土是工業味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”。金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列說法正確的是

A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得

B．鈰有四種穩定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素異形體

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

（16分）鋇鹽生產中會排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產、、，現利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中，與的反應化學方程式為                                 。
（2）酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，其原因是
                               、                              。
（3）該廠結合本廠生產實際選用的X為            （填化學式）；“中和Ⅰ”會使溶液中     （填離子符號）的濃度減少（“中和Ⅰ”引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是                                       。

(15分)
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用。
⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應方程式：                         ，                    
②請說出這種尾氣處理方法的優點（說出兩點即可）          
③若某硫酸廠每天排放的1萬米³。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰           kg。
⑵近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO­₂，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產品。
這種尾氣處理方法與（1）相比的優點是                               。
⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法；其中陰陽膜組合循環再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區域，電極材料為石墨。 

①圖中a表示          離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示   ，E表示            。
②陽極的電極反應式為                    。

( 16分）活性ZnO俗稱鋅1-3，能改逬玻璃的化學穩定性，可用于生產特種玻璃,在橡膠的蟲產屮能縮短硫化吋間，在涂料、油漆等工業也有重要應用。工業上由粗ZnO(含FeO、CuO等.)制備活性ZnO,采取酸浸、凈化除雜、中和沉降、干燥煅燒等步驟，工藝流程如下:

(1 )上述流程屮,浸出用的是60%H₂SO₄(1.5g/cm³)，這種硫酸的物質的量濃度為________(保留兩位小數)
(2 )已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的鋅酸鹽(Zn0₂^-)，寫出反應的離子方程式________________
(3) 寫出加H₂O₂吋發生反應的離子方程式________________
(4) 除去Fe(OH)₃后,在濾液中加入Zn的目的是________
(5) 上述流程中多次進行了過濾橾作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：________________
(6) 物質A是________,檢驗該溶質陰離子的方法是________
(7) 取堿式碳酸鋅6.82g，溶于鹽酸生成C0₂ 448mL(標準狀況下），溶解過程消耗HCl 0. 12mol,若該堿式鹽中氫元素的質量分數為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式________

（16分）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態的堿式氯化鋁[Al₂(OH)_nCl_6-n]。
本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學組成為：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）以及少量雜質和水分。已知氧化鋁有多種不同的結構，化學性質也有差異，且一定條件下可相互轉化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：

回答下列問題：
（1）“煅燒”的目的是                                         。
（2）“溶解”過程中發生反應的離子方程式為                         
                                                                
（3）加少量鋁粉的主要作用是                                。
（4）“調節pH在4.2～4.5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是                ；“蒸發濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是                        。

（14分）鎂及其化合物在生產生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl₂·6H₂O)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為           。指出該物質在工農業生產中的一種用途：           。
（2）寫出預氨化時發生的主要反應的離子方程式：                         。
（3）沉淀鎂時反應的溫度不宜過高，原因是                           。
（4）設計一個實驗，確定產品堿式碳酸鎂aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量；②高溫分解；③               ；④              ；⑤稱量MgO。
18.2g產品完全分解后，產生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：
a=        ；b =        ；c =        。
（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態的無水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學認為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產中可簡化生產步驟，體現生產的簡約性和經濟性原則。你同意該同學的想法嗎？為什么？你的觀點是                      。理由是                                                                 。