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科目： 來源：不詳 題型：單選題

合成NH₃所需的H₂可由煤與H₂O反應制得，其中有一步反應為CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。欲提高CO轉化率可采用的方法可能有：①降低溫度；②增大壓強　③使用催化劑　④增大CO的濃度；⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是(　　)。

A．①②③

B．④⑤

C．①⑤

D．⑤

科目： 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業中，原料氣(N₂、H₂、混有少量CO、NH₃)在進入合成塔之前，常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收CO，其反應為CH₃COO[Cu(NH₃)₂]＋CO＋NH₃
CH₃COO[Cu(NH₃)₃]·CO(正反應為放熱反應)。
(1)必須除去CO的原因是___________________________。
(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收原料氣中CO的適宜條件是______________________。
(3)吸收CO后的醋酸銅(Ⅰ)氨溶液經適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力而循環使用，其再生的條件是______________________________。

科目： 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，下列說法正確的是(　　)。

A．達到平衡時反應物和生成物濃度一定相等

B．達到平衡后加入氨氣，重新達到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時大

C．達到平衡時，升高溫度加快了吸熱反應的速率，降低了放熱反應的速率，所以平衡向逆反應的方向移動

D．加入催化劑可以縮短到達平衡的時間，這是因為加快了正反應的速率，而減慢了逆反應的速率

科目： 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是          (　　)。

A．點a的正反應速率比點b的小

B．點c處反應達到平衡

C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大

科目： 來源：不詳 題型：單選題

(1)1791年，法國醫生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：
①用NaCl與H₂SO₄反應制Na₂SO₄；2NaCl＋H₂SO₄ Na₂SO₄＋2HCl↑
②用焦炭還原Na₂SO₄制Na₂S；Na₂SO₄＋4CNa₂S＋4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制Na₂CO₃；Na₂S＋CaCO₃Na₂CO₃＋CaS
(2)下列說法正確的是            (　　)。

A．②③兩步都是氧化還原反應

B．只有第②步是氧化還原反應

C．該方法對生產設備基本沒有腐蝕

D．該方法對環境污染較小

科目： 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示的是侯氏制堿法工藝流程示意圖。

請回答：
(1)母液Ⅱ中所溶解的主要物質是________(寫物質的化學式)。母液Ⅱ中含有低濃度的Na₂CO₃，主要原因是__________________________
(2)向母液Ⅱ中通入氣體時要先通氨氣后通二氧化碳氣體，主要原因是_______________________________________
(3)母液Ⅰ和母液Ⅱ中都通入NH₃。①NH₃的主要來源是__________；②母液Ⅰ中通入NH₃的主要目的是____________；③母液Ⅱ中通入NH₃的主要目的是__________________。
(4)工藝流程的“煅燒→純堿”處，可設計____________的循環。

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四個中等城市，它們水源、能源充足，交通便利。它們相對地理位置如下圖所示。各城市各有其特點：A城是風光秀麗，人口稠密，土地供應緊張的旅游城市，環保要求高，近郊有豐富的FeS₂資源；B城是一個新興的工業城市，已建有大型磷肥廠，土地供應充足。C城近郊有豐富的磷灰石資源，工業發達，但使用H₂SO₄的工業不多，土地供應充足；D城是一個古老的城市，它的周圍是重要的農業區，是大量肥料的集散地。現擬建年產1×10⁵ t硫酸的工廠，廠址應選在   (　　)。

A．A城近郊      B．B城近郊   C．C城近郊   D．D城近郊