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（6分）（2012?重慶）化學工業是國民經濟的支柱產業．下列生產過程中不涉及化學變化的是（             ）

A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨	B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
C．硫酸廠用接觸法生產硫酸	D．煉油廠用分餾法生產汽油

（15分）工業上常產生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會造成污染，而如果科學回收，可變廢為寶。

（1） 一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠，硫酸廠生產過程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產生余熱的主要設備有________。
（2）硫酸廠產生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)的用途是________(寫一種即可)；寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途________。
（3） 工業制硫酸的尾氣中含有的少量SO₂，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理。
①該反應的化學方程式為_________； ②這樣處理的優點是____________________。
（4）干熄焦技術是將煉焦爐推出的約1 000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體(主要成分是氮氣，溫度在170～190℃)熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經除塵后進入余熱鍋爐，產生的過熱蒸氣送往汽輪發電機發電。干熄1 t焦炭可產生500 kg過熱蒸氣，可折合成46 kg標準煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設備或化學儀器________、________。
（5）下圖表示石灰-石膏法吸收SO₂的工藝流程，寫出反應的化學方程式          。

（15分）【化學——選修2：化學與技術】
（一）硫酸廠常用煅燒黃鐵礦(FeS₂)來制取硫酸。
　 （1）煅燒黃鐵礦的主要化學方程式為 　　　　　　　　　　　                  。
　 （2）SO₂和O₂的反應為　2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），該反應在體積不變的密閉容器中進行，則下列         （填序號）可作為反應達到平衡的判斷依據。
A．v_正(SO₂)=v_正(SO₃)      
B．各組分的體積分數不再變化   
C．反應體系的溫度不再變化  
D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．混合氣體的密度不再變化
　 （3）熱交換器是實現冷熱交換的裝置，化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的。試分析氣、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。（寫名稱）
　 （4）硫酸工業所產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂，微量的SO₃和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的試劑是___________________。（填序號）
A.NaOH溶液、酚酞試液              B.KMnO₄溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞試液                   D.碘水、淀粉溶液
（二）實驗室常用硫酸廠的燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)來制備綠礬（FeSO₄·7H₂O）。
其中測定綠礬產品中FeSO₄·7H₂O含量的實驗步驟為：
a．稱取5.2 g產品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25.00 ml待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積35.00 mL。
據此，請分析：
（1）滴定時反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）。

（2）滴定達到終點的標志是                             。
（3）產品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為             。

（12分）【化學——化學與技術】
合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義，下圖是工業合成氨的簡要流程示意圖。

（1）合成氨的原料氣往往混有CO₂等雜質，在進入合成塔之前需凈化，其原因是_______ 。
（2）工業上合成氨選擇的適宜條件是：以鐵為主的催化劑、_______、________。
（3）沿X路線進入合成塔的物質是_______，這樣設計的意義是________。
（4）目前工業制硝酸所采用的主要方法是_______法。

【化學-選修2化學與技術】（15分）
如圖是現今常規生產發煙硫酸和硫酸的流程圖：

（1）在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的設備名稱是   ．該處發生反應的方程式為                                   ．為提高三氧化硫的產率，該處應采用   （填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜．
（2）在⑦處進行二次催化處理的原因是                               ．
（3）⑤處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經過⑥后不立即進入⑦是因為：                                     ．
（4）20％的發煙硫酸（SO₃的質量分數為20％）1噸需加水   噸（保留2位有效數字）才能配制成98％的成品硫酸．
（5）在②處發生1500℃的“不完全燃燒”，即先混入少量干燥空氣，然后在③處于700℃下再繼續燃燒．試簡述這種燃燒方式對環境保護是有利的原因                                                    ．

（15分）【化學——化學與技術】
（1）火山噴發所產生的硫黃可用于生產重要的化工原料硫酸。某企業用如圖所示的工藝流程生產硫酸。

請回答下列問題：
①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝______________(填設備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是__________________________。
②為使硫黃充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO₂轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為________。假設接觸室中SO₂的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為________。(空氣中氧氣的體積分數按0.2計)，該尾氣的處理方法是____________________________________________。
③與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是________。
A．耗氧量減少        B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢氣減少    D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面________(可多選)。
A．橡膠的硫化        B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產    D．過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO₂的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO₂的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式__________________________________________、______________________________、___________________________________________。