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水經過磺化煤處理之后，陽離子濃度最大的是（　�。�

A．Ca2+

B．Mg2+

C．Na+

D．H+

下列物質有固定熔、沸點的是（　　）

A．液化石油氣

B．汽油

C．石蠟

D．乙苯

丁烷催化裂化，其碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂解率為90%，且裂解后兩種烯烴的質量相等，則裂解后得到的相對分子質量最小的氣態烴在混合氣體中的體積分數為（　　）

A．11%

B．19%

C．40%

D．50%

不能使永久硬水軟化的方法是（　�。�

A．煮沸法

B．純堿法

C．Na3PO4

D．離子交換法

具有暫時硬度的水經長時間煮沸后，水的硬度就可降低，這是因為鈣與鎂的酸式鹽已轉化為…（　�。�

A．CaCO3、MgCO3

B．Mg(OH)2、Ca(OH)2

C．Ca(OH)2、MgCO3

D．CaCO3、Mg(OH)2

下列廣告語中，你認為符合科學道理的是…（　　）

A．“超純水”“超純蒸餾水”絕對衛生，對人體有益

B．含碘食鹽可防治甲狀腺腫大

C．本飲料由純天然物質配制而成，絕對不含化學物質，對人體無害

D．含氟牙膏可預防齲齒

用惰性電極電解500mLNaCl溶液，當兩極產生的氣體總體積為16.8mL(標準狀況）時，溶液的pH范圍為（　　）

A．8～10

B．10～12

C．5～6

D．3～4

（15分）海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
（1）海水中含有大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第__________族。
（2）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是____________（填物理變化或化學變化）。
（3）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應式為食鹽+H₂ONaOH+H₂+Cl₂(未配平）。該反應中食鹽的化學式是____________。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需要消耗食鹽____________t。
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出②④的化學反應方程式：____________________________________________。
上述亞硫酸氫鈉與甲醛經過一定反應可以合成俗稱“吊白塊（雕白粉）”的物質。因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白。其結構簡式為HOCH₂SO₃Na，根據其結構特點，吊白塊能發生的反應有____________。

A．皂化反應

B．聚合反應

C．與金屬鈉反應

D．氧化反應

（15分）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：


（1）判斷BaCl₂已過量的方法是______________________________________。
（2）第④步中，相關的離子方程式是_____________________________________。
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是
__________________________________________________。
（4）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl(精鹽）溶液，上圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是______________________________________。

（7分）三瓶中分別盛有蒸餾水、暫時硬水、永久硬水，請自選試劑設計一個簡單的實驗，將其區別開來。