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（6分）火力發電在能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會造成一系列環境和生態問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水呈堿性，寫出SO₂與OH^-反應的離子方程式：                     。
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃分子，使用氧氣將其氧化的化學原理是
                            （用化學方程式表示）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                     。

下列實驗或敘述不符合綠色化學理念的是

A．研制乙醇汽油代替汽油作汽車燃料

B．采用銀作催化劑，用乙烯和氧氣反應制取環氧乙烷（H2C－CH2）

C．在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水

D．用銅和稀HNO3反應制取Cu(NO3)2

［化學—選修化學與技術］（15分）
通常情況下，當空氣中CO₂的體積分數超過0．050％時，會引起明顯的溫室效應。為減小和消除CO₂對環境的影響，各國都在限制CO₂的排量，同時也加強對CO₂創新利用的研究。
（1）目前，推廣用超臨界CO₂(介于氣態和液態之問)代替氟利昂作致冷劑，這一做法對環境的積極意義是___________________。
（2）科學家為提取空氣中的CO₂，把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應使之變為可再生燃料甲醇。流程如下：

①分解池中反應的化學方程式為：_____________________________。
②合成塔中，若有4.4g CO₂與足量H₂恰好反應生成氣態產物，放出4.947kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________。
（3）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積K(sp)分別為4．96×10^-9、2．58×10^-9。他最好將空氣通入足量的__________溶液，實驗時除測定溫度、壓強和空氣的體積外，還需要測定_____________。

1951年有人從煤礦的坑水中分離出了一種氧化鐵硫桿菌。它能促使促使黃鐵礦(FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸。后來又發現了能把礦物中的硫或硫化物氧化成硫酸的氧化硫桿菌。而硫酸和硫酸鐵能將某些礦石中金屬元素轉化成相應金屬的的硫酸鹽。從而開辟了“細菌冶金”的先河。氧化鐵硫桿菌的活動過程如圖：其中a過程發生的反應為：4FeS₂＋15O₂＋2H₂O2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂SO₄。

則下列說法不正確的是

A．a過程是釋放能量的過程

B．b過程類似于植物的光合作用，細菌將能量儲存在C6H12O6中

C．細菌在反應a過程中起了催化劑的作用

D．有些細菌可以直接把含重金屬的礦石溶解，得到含重金屬離子的溶液

（15分）
已知：①（弱堿性，易被氧化）
②
工業上以苯和C₈H₆O₂Br₂（顯酸性）為原料合成一種產生電能的新型KEVLAR合成纖維，生產流程為：

根據生產流程，回答下列問題：
（1）寫出B的結構簡式           ，的結構簡式                  ．
（2）寫出反應①的化學方程式                                         ．
（3）反應②④⑥⑧⑩中屬于取代反應的是        ，設計反應③④⑤的目的是        ．
（4）E與乙二醇發生聚合反應的化學方程式                                     ．

（10分）目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消費量的30%以上，BICM法用乙烯、氯氣等為原料合成PVC，其工藝流程如下。

⑴一定條件下，HCl與O₂反應制取Cl₂的方法稱為地康法，其熱化學反應方程式為：
4HCl(g)＋O₂(g) 2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－114.4kJ·mol^－1。
升高溫度，該反應的化學平衡常數K會  ▲  。
A．增大       B．減小       C．不變           D．無法確定
⑵一定溫度下某體積可變的容器中充入4LHCl氣體和6L空氣（氧氣占20%），充分反應后氣體體積為9.2L。該反應中HCl氣體的轉化率為  ▲  。
⑶假設BICM法中各步反應的轉化率均為100%，計算生產1000噸PVC需要購得的氯氣質量。

下列關于一些物質的說法不正確的是                                                     （   ）

A．作為化工原料，天然氣主要用于合成氨和生產甲醇等

B．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土能保鮮果實和花朵

C．苯、乙酸和乙酸乙酯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．淀粉和纖維素完全水解的產物相同