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[化學——選修化學與生活]（15分）麻醉劑的發現和使用，是人類醫療史上了不起的一項成就，它可使患者在接受治療時感覺不到疼痛。
（1）笑氣是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一，它可由NH₄NO₃在微熱條件下分解產生，產物除N₂O外還有一種，此反應的化學方程式為______________________________，N₂O也可以通過強還原性金屬（如Mg）與稀HNO₃反應制得，寫出該反應的離子方程式________________________________。有關理論認為N₂O與CO₂分具有相似的結構（包括電子式），已知N₂O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N₂O的電子式可表示為_____________。
（2）另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣（COCl₂）：
，為了防止事故，使用前可用于檢驗氯仿是否變質
的試劑是________________。

A．淀粉一碘化鉀溶液

B．NaOH溶液

C．酚酞溶液

D．硝酸酸化的AgNO3溶液

（3）氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快，較強，毒性較低，其結構
簡式為，它可以以甲苯為原料合成，其反應方程式為______________________________________，再經過________________反應（填反應類型）來合成，再經過一系列反應來合成。
（4）作為麻醉劑，氙氣在醫學上也生受重視，氙能溶于細胞質的油脂里，引起細胞的麻醉和膨脹，從而使神經末梢作用暫時停止。人們曾試用體積分數為80%的氙氣和20%的氧氣組成的混合氣作為無副作用的麻醉劑。氙在元素周期表中位于___________周期，________族，此麻醉劑的平均式量為________。

（8分）【化學­­－化學與技術】
電解原理在工業有廣泛的應用。利用相關知識回答下面的問題。
（1）鋁的陽極氧化：在進行電解以前，要對鋁電極進行表面處理，是將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右，目的是           ，反應的離子方程式為           。鋁的陽極氧化時，鋁與電源的    極（填寫正、負極）相連。
（2）電解原理的運用：在右圖裝置中，溶液的體積為100mL，開始時電解質溶液的濃度為0.1mol/L，工作一段時間后導線上通過0.001mol電子。若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則電解后溶液的pH值為____________。

（3）電鍍是運用電解原理，在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜的過程。例如：在銅片上電鍍銀時，電解原理是：采用AgNO₃溶液為電解質，用     作陽極。而在實際的電鍍工藝中，要求金屬在鍍件上的析出速率得到控制，使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強。所以在鐵件上電鍍銅時，實際使用的電鍍液是       。

A．FeCl2

B．CuCl2

C．K6[Cu(P2O7)2]

D．CuSO4

（10分）實驗室用共沉淀法制備納米級Fe₃O₄的流程如下：

該方法的關鍵為促進晶粒形成，并控制晶體生長。試回答下列問題：
（1）該反應原理的離子方程式可表示為      ▲      。
（2）反應溫度需控制在50℃，其方法是    ▲   ，溫度偏低造成產量低的可能是       ▲      。
（3）在攪拌Ⅱ的過程中還需加入10 mL正丙醇，其作用是         ▲            。
（4）黑色糊狀物轉移至燒杯中，用傾析法洗滌，檢驗洗凈的操作是           ▲            。
（5）由上述分析可知，影響納米級Fe₃O₄粒徑大小的因素有（寫出一條）     ▲    。

下列材料一定不屬于天然材料的是（   ）

A．纖維素

B．金剛石

C．聚乙烯

D．油脂

從化學原理和經濟利益角度分析，下列從海水中提取鎂單質的方法最可行的是

A．海水

B．海水

C．海水

D．海水

[選修—化學與技術]（15分）
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有            、            。
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是                           其純凈水作用的原理是                                                               
（3）水的純凈和軟化的區別是                                                  
（4）硬度為的水是指每升水含10或與之相當的物質（如7.1）。若某天然水中，，則此水的硬度為  ；
（5）若（4）中的天然水還含有，現要軟化10這種天然水，則需先加入        ，后加入        。

煤的“氣化”是使煤變成潔凈能源的有效途徑之一，  其主要反應為：C + H₂OCO + H₂下圖是用煤為原料合成F的路線圖（部分反應條件和生成物已略），D的分子式為C₉H₁₀O，且能發生銀鏡反應。

（1）寫出A、D的結構簡式：A：_______________             D：________________
（2）關于有機物F的說法正確的是          。
A．屬于芳香烴                      B．能夠發生銀鏡反應 
C．1molF最多可以加成4molH₂        D．易溶于水
（3）寫出C與E反應生成F的化學方程式:_________________________________________
（4）“合成氣” (CO、H₂)除作合成有機物的原料外，還有其他用途，如_______ (舉一例).
（5） F有多種同分異構體,滿足下列條件的同分異構體有 _____ 種(不包括F).
①屬于酯類, 且能發生銀鏡反應   
②苯環上的一氯代物只有兩種. 
③分子中只有兩個甲基.

4分）材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發展的基礎。材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料。
⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的               ，其生產原料不需要使用石灰石的是              。塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項防治“白色污染”的有效措施：                                  。
⑵金屬腐蝕會造成巨大的經濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的          ，發生電化學腐蝕。

KMnO₄是一種常用的強氧化劑，工業上可以以軟錳礦（主要成分MnO₂，另含Al₂O₃、SiO₂雜質）為原料，通過液相法生產。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分離后得到K₂MnO₄，再用鉑板作陽極，鐵作陰極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，簡略生產過程如下所示：

回答下列問題：
（1）寫出反應器中反應的方程式                                      
（2）生產過程中最好使用含MnO₂80%以上的富礦，因為MnO₂含量最低的貧礦會導致KOH消耗量偏高，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因                 、
                           。
（3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式
陰極：                      ；陽極：                     。
在電解法中循環Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質是                  。
（4）在傳統工藝中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO₂制備KMnO₄，配平方程式：
       K₂MnO₄+    CO₂=      KMnO₄+    MnO₂+    K₂CO₃
與傳統法相比，液相法的優點是：__                    _________。

工業上獲得有關物質的方法或途徑正確的是（   ）

A．將氯氣通入澄清石灰水，獲得漂白粉

B．工業上，用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅

C．鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物溶液里還原出來

D．工業上將二氧化硫通入過氧化氫溶液，獲得硫酸