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在開發利用金屬礦物和海水資源過程中，下列說法正確的是

A．海水中含有鉀元素,只需經過物理變化就可以得到鉀單質

B．海水蒸發制粗鹽的過程中只發生了化學變化

C．工業上可用電解MgCl2溶液的方法來制備Mg

D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉

下列屬于物理變化的是

A．重油的裂化	B．硝酸使蛋白質變性
C．煤的干餾	D．石油的分餾

已知MgO、MgCl₂的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl₂加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl₂，工業上從海水中提取鎂，最合理的方法是

A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

C．海水Mg(OH)2MgOMg

D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

（8分）四氯化鈦（TiCl₄）是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃）制備TiCl₄等產品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生。
2Fe^3＋＋Fe === 3Fe^2＋
2TiO^2＋(無色) ＋Fe＋4H^＋=== 2Ti^3＋(紫色) ＋Fe^2＋＋2H₂O
Ti^3＋(紫色) ＋Fe^3＋＋H₂O ="==" TiO^2＋(無色) ＋Fe^2＋＋2H^＋
加入鐵屑的作用是____________________________________________________________。
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO₂·n H₂O溶膠，該分散質顆粒直徑大小在____________________范圍。
（3）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________________________________（只要求寫出一項）。
（4）依據下表信息，要精制含少量SiCl₄雜質的TiCl₄ ，可采用_____________方法。

（6分）請根據題目要求回答下列問題：
（1）工業接觸法制硫酸的生產中用到的設備有：①沸騰爐②       ，
③吸收塔，寫出設備②中，發生的主要反應的化學方程式               。
（2）已知SO₂轉化為SO₃的反應為放熱反應，下圖中正確的是     （填序號）。

（3）在吸收塔中，為了提高SO₃的吸收率，工業上選擇的吸收劑是  （填序號）。

A．H2O	B．稀H2SO4
C．98.3%H2SO4	D．NH3·H2O溶液

（4）在101Kpa時，燃燒1kg含FeS₂質量分數為60%的黃鐵礦，放出4265kJ的熱量（假設雜質不參加反應），則表示FeS₂燃燒熱的熱化學方程式為                                     。

（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O。
②ClO₂的沸點為283 K，純ClO₂易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解
③HClO₂在25 ℃時的電離常數與硫酸的第二步電離常數相當，可視為強酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為____________________ 。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個數據是__________________ 。
（2）ClO₂發生器中所發生反應的離子方程式為__________________________
（3）吸收塔中為防止產生NaClO₂被繼續還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H₂O₂處，還可以選擇的還原劑是（    ）（填序號）

A．Na2O2

B．Na2S

C．FeCl2

D．KMnO4

（4）寫出吸收塔中發生反應的化學方程式____________________________
（5）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體還必須進行的操作是_____________ （填操作步驟）

(10分)膽磯(CuSO₄?5H₂0)廣泛用于電鍍工藝，在醫藥上用做收斂劑、防腐劑和催吐劑。以下是用銅粉氧化法生產膽礬的流程圖：

(1 )寫出溶解過程中發生反應的離子方程式：____________
(2)1：1的H₂SO₄溶液是由l體積98%的H₂SO₄與1體積水混合而成。配制該硫酸所需的硅酸鹽質儀器除玻璃棒外.還需要______、______。
(3)已知氧化亞銅(Cu₂O)與稀H₂SO₄反應有CuSO₄和Cu生成。假設焙燒后固體只含銅的氧化物.為檢驗該固體的成分.下列實驗設計合理的是__________________(填字母）。

A．加人稀H2SO4，若溶液呈藍色，說明固體中一定有CuO

B．加人稀H2SO4，若有紅色沉淀物生成，說明固體中一定有Cu2O

C．加人稀HNO3，若有無色氣體(隨即變成紅棕色：)產生，說明固體中有Cu2O

D．加人稀HNO3，若固體全部溶解，說明固體中沒有Cu2O

(4)取2.50g膽磯樣品，逐漸升溫加熱分解，分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

①a點時固體物質的化學式為______，c點時固體物質的化學式為______。
②1000⁰C時發生反應的化學方程式為_________________________

（12分）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示：

回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）煅燒FeCO₃生成產品I的化學反應方程式為________________________________。
實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（3）產品Ⅱ的化學式為_______________，為了獲得產品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：                                             。
（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，

（16分）我國化學侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：
     
沉淀池中四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃會有分解
請回答：
（1）沉淀池中反應溫度控制在30℃～35℃，是因為若高于35℃，則                        ，若低于30℃，則                            ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                  。
(2) 沉淀池中發生的化學反應方程式是                               。
（3）副產品的一種用途為       ，寫出上述流程中X物質的分子式           。
（4）加料完畢后，繼續保溫30分鐘，目的是                            。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是                                       。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去                              雜質（以化學式表示）。
(5) 為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加   。

下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是 （    ）

A．2HgO2Hg＋O2↑	B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
C．2MgO（熔融）2Mg＋O2↑	D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2