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材料與化學密切相關，表中對應關系不正確的是

	材料	主要化學成分
A．	陶瓷餐具	硅酸鹽
B．	計算機芯片	晶體硅
C．	合金鋼	鐵碳鉻硅等合金
D．	金剛砂	二氧化硅

聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al₂O₃）可制取聚合鋁。實驗步驟如下：

聚合鋁（PAC）的分子式為[Al₂(OH)_aCl _b]_m，聚合鋁中OH^-與Al³⁺的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH^-)/3n(Al³⁺)，當B=2/3時，b =    （填入合適數字）。

綜合開發利用海水資源獲取物質和能量 具有廣闊的前景。下列綜合開發利用海水資源的過程中，只發生物理變化的是

A．用海水曬制食鹽	B．從海帶中提取碘
C．從海水中提取溴	D．用海水制取燒堿

海洋中蘊藏著豐富資源，對它的開發利用有利于緩解當前資源緊張的困局，工業上從海水中提取的某些無機物的簡易流程可以用下圖表示：

下列有關說法不正確的是

A．氯堿工業中采用陽離子交換膜電解槽，可以防止氯氣與堿的反應

B．第②步中結晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空氣中受熱分解制無水MgCl2

C．第①步常采用往母液中加濃NaOH溶液來獲取Mg(OH)2

D．從第③步到第⑤步的目的是獲得含溴單質濃度較高的溶液

（7分）從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質）中提取Al₂O₃的兩種工藝品流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出相應物質的的化學式：固體A          ，固體N          ，
濾液D中溶質為             。
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為                                            。
（3）流程乙加入燒堿后生成水玻璃溶液的化學方程式為                                                                      。

海水中提取鎂的工業流程如下圖所示：

回答下列問題。
⑴用貝殼而不從異地山中開鑿石灰石的原因是______________________________。
⑵母液中含有MgCl₂，寫出反應池1的離子方程式_________________________。
⑶反應池1中，加入Ca(OH)₂，使溶液的pH為11時，認為Mg^2＋沉淀完全[c(Mg^2＋)＜1×10^－5mol·L^－1]，則Mg(OH)₂的溶度積約為_______________________。
⑷干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是_______________________________________________________________。
⑸電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列_____(填編號)氣體氛圍中冷卻。

A．空氣

B．氧氣

C．水蒸氣

D．氫氣

⑹鎂可用于生產金屬鈦，主要步驟有：①在高溫下，向金紅石(主要成分TiO₂)與焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一種可燃性氣體；②在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl₄反應可得到鈦。寫出上述兩步反應的化學方程式。
反應①：____________________________________________________________；
反應②：____________________________________________________________。

化學工業在經濟發展中的作用舉足輕重，下列有關工業生產的敘述中正確的是

A．氯堿工業中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

B．電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變

C．合成氨中采取及時分離液態氨來提高反應速率

D．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質的微粒直徑和納米材料屬于相同數量的是(  )。
A 溶液   B 懸濁液   C 膠體 D 乳濁液

下列說法正確的是

A．通常用石油的年產量來衡量一個國家的石油化學工業發展水平

B．酸雨的形成主要是汽車排出大量尾氣

C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁

D．二氧化碳在我國重點城市近年來已發布的“空氣質量日報”中不列入首要污染物

(選修—化學與技術)（15分）
（1）工業上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               。
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，根據下表數據，溶液的pH值應保持在         范圍。調節pH值時，可以向溶液中加入的試劑是（  ）
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)₂        (d) CuO

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ Cu2+	1.9 4.7	3.2 6.7

③在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO₃調節pH值至1，其目的是（結合離子方程式說明）        。
④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              。
（2）圖2是某小組學生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO₃)₂ nH₂O]的溶解度曲線（溫度在30⁰C左右對應不同的晶體），下列說法正確的是（   ）

(a) A點時的溶液為不飽和溶液    
(b) B點時兩種晶體可以共存
(c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO₃)₂ 3H₂O       
(d) 若將C點時的溶液降溫至30⁰C以下，可以析出Cu(NO₃)₂ 6H₂O晶體