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已知MgO、MgCl₂的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl₂加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl₂，工業上從海水中提取鎂，正確的方法是 （   ）

A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

C．海水Mg(OH)2MgOMg

D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg

硫酸鉛(PbSO₄)廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產PbSO₄的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。25℃時，K_sp(CaSO₄)=4.9x10^-5，K_sp(PbSO₄)=1.6xl0^－8。
（1）已知步驟I有NO氣體產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb²⁺。分別寫出PbO、Pb參加反應的化學方程式                 。
（2）步驟I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘，目的是              。
（3）母液可循環利用于步驟I，其溶質主要是     (填一種物質化學式），若母液中殘留的SO₄^2－過多，循環利用時可能出現的問題是              。
（4）產品PbSO₄還需用Pb(NO₃)₂溶液多次洗滌，目的是除去          。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO₄分別轉化為PbO₂和Pb，充電時陰極的電極反應式為            。

高鐵酸鉀(K₂Fe0₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產工藝如下：

已知：2Fe(NO₃)₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列問題_：
（1）將Cl₂通入KOH溶液中發生反應的離子方程式是____________。
（2）寫出工業上制取Cl₂的化學方程式____________。
（3）在“反應液I”中加入KOH固體的目的是____________。
（4）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因是____________。
（5）配制KOH溶液時，將61.6g KOH固體溶解在100 mL水中，所得溶液的密度為1.47 g ? mL^-1，則該溶液的物質的量濃度為____________。
（6）從“反應液II”中分離出K₂Fe0₄后，副產品是___________ (寫化 學 式）。
（7）該工藝每得到1.98kgK₂FeO₄，理論上消耗Cl₂的物質的量為______mol。

鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業。實驗室模擬工業上用鉻污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是                     ，操作a的名稱為          ；
（2）廢渣的主要成分是A1(OH)₃和Fe(OH)₃。已知25℃時，A1(OH)₃的K_sp=1.3×10^－33，則該溫度下反應Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺的平衡常數為          （保留兩位有效數字）；
（3）寫出加入30%H₂O₂過程中發生的離子反應方程式：                     ；
（4）實驗室洗滌鉻黃沉淀的方法：                                           ；
（5）寫出濃鹽酸與A1₂O₃反應的離子方程式：                                。

鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl₂·6H₂O)具有很高的經濟價值，用工業碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

已知：SrCl₂·6H₂O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。請回答：
（1）操作①加快反應速率的措施有                             (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式為                                    。
（2）加入少量30% H₂O₂溶液的發生反應的離子方程式為                         。
（3）步驟③中調節溶液pH至8—10，宜選用的試劑為_______(填序號)：
A．氨水         B．氫氧化鈉        C． 氫氧化鍶粉末         D．碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe(OH)₃和                      (填化學式)。
（4）工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是                。
A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃      D．100℃以上 
（5）若濾液中Ba²⁺ 濃度為1×10^－5mol/L，依下表數據推算出濾液中Sr²⁺物質的量濃度不大于                     mol/L。

	SrSO4	BaSO4	Sr(OH)2
Ksp	3.3×10—7	1.1×10—10	3.2×10—4

 

下列有關海水綜合利用的說法不正確是

A．可用蒸餾或離子交換等方法淡化海水

B．海水提溴只涉及物理變化

C．利用海水可以制取金屬Mg

D．開發海洋資源不能以犧牲環境為代價

回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO₂的重要途徑，其流程如下圖。

（1）Ge²⁺與氧化劑H₂O₂反應生成Ge⁴⁺，寫出該反應的離子方程式                   。
（2）蒸餾可獲GeCl₄，在此過程中加入濃鹽酸的原因是                         。
（3）GeCl₄水解生成GeO₂·nH₂O，化學方程式為                     。溫度對GeCl₄的水解率產生的影響如圖1所示，其原因是該水解反應ΔH      0（“>”或“<”）。為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為            水浴。

A．用冰水混合物 B．49℃水浴  C．用冰鹽水
（4）已知Ge的單質和化合物性質與Al的相似，試用離子方程式表示在pH>8的溶液中GeO₂逐漸溶解時發生的反應                           。

以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca²⁺、Mg²⁺）為主要原料生產亞硫酸鈉的新工藝如下，同時能得到用作化肥的副產品氯化銨。

已知以下四種物質的溶解度曲線圖：

（1）“除雜”時，先加入適量石灰乳過濾除去Mg²⁺，再通入CO₂并用少量氨水調節pH過濾除去Ca²⁺，“廢渣”的主要成分為             、           。
（2）“濾渣1”的化學式為             。
（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是                    �！盀V渣2”的化學式為        。
（4）已知H₂CO₃和H₂SO₃的電離常數如下表，“通入SO₂”反應的化學方程式為                       。

物質	電離常數（25℃）
H2CO3	K1=4.4X10－7  K2=4.7X10－11
H2SO3	K1=1.23X10－2   K2=5.6X10－8

 

硼酸（H₃BO₃)大量應用于玻璃制造行業，以硼鎂礦（2MgO?B₂O₃?H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃)為原料生產硼酸的工藝流程如下：

已知：H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe^{3 +}、Al³⁺、Fe^{2 +}和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3. 2、5.2、9.7和12.4。
（1）由于礦粉中含CaCO₃，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器溢出，故應分批加入稀硫酸。該反應的化學方程式為                          。
（2）“浸出液”顯酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO₄^2－，還含有Fe^{3 +}、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等雜質�！俺�雜”時向浸出液中依次加入適量H₂O₂和MgO，除去的雜質離子是        。H₂O₂的作用是                  (用離子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是                          。
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO₄?H₂O，應采取的措施是將“母液”蒸發濃縮，                          。

回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO₂的重要途徑，其流程如下圖：

（1）Ge²⁺與氧化劑H₂O₂反應生成Ge⁴⁺，寫出該反應的離子方程式                。
（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl₄，在此過程中加入濃鹽酸的原因是                       。實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、      、       、接收管、錐形瓶等。
（3）GeCl₄水解生成GeO₂·nH₂O，此過程用化學方程式可表示為                                     。
溫度對GeCl₄的水解率產生的影響如圖1所示，其原因是                  。 為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為       （填序號）。

A．用冰水混合物      B．49℃水浴      C．用冰鹽水
（4）結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO₂溶解率隨pH 變化的原因                        ，用離子方程式表示pH＞8時GeO₂溶解率增大可能發生的反應                             。

pH	4	5	6	7	8	9
溶解率/%	47.60	32.53	11.19	5.27	1.96	8.85