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工業上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知白云石的主要成分可表示為：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃ 2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是         。
若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要      。

A．蒸發皿

B．坩堝

C．泥三角

D．石棉網

（2）加入H₂SO₄控制pH時，終點pH對產品的影響如圖所示，pH過高會導致鎂浸率降低，其原因為              ，pH過低對產品影響是            。

（3）從溶液中獲得CaSO₄·2H₂O的操作是蒸發濃縮、       、過濾、洗滌、干燥。
（4）寫出沉淀反應中的離子方程式：                                  。檢驗沉淀是否洗凈的方法是：                                    。
（5）沉淀反應過程中，溫度對產品的純度也有一定的影響。如圖為反應溫度對氧化鎂純度的影響。最終確定本反應的適宜溫度為          。

高錳酸鉀是一種重要的化工產品。如圖是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與(填字母)相似。

A．75%酒精

B．O3

C．二氧化硫

D．漂白粉

（2）寫出上述流程中反應2的化學方程式:__                                
（3）上述流程中可以循環使用的物質有CO₂、           和        。(填化學式)
（4）若不考慮制備過程中的損失和整套裝置的物質循環，則1 molMnO₂可制得___gKMnO₄。

氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集。海洋開發利用和維權是國家戰略。
（1）以上元素在海水中的存在形態是___________（選填①游離態②化合態③不確定）
（2）以下變化屬于化學變化的是__________________________：
①發生核裂變，②重氫（²H）發生核聚變，③LiH做野外生氫劑，④海水曬鹽
（3）由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式______________________________；由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式_____________________________________；由海帶灰可浸出KI，由某種礦鹽可浸出KIO₃，二者在鹽酸中反應可生成碘單質，反應的離子方程式__________________________________。
（4）工業由氯化鈉制取金屬鈉的化學方程式為____________________________；工業制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是_______________________
（5）海底富集多種礦物結核，錳結核是其中的一種。錳結核中主要含有MnO₂和Fe₂O₃。一種質量比約為m(Mn):m(Fe)=55:448的合金鋼（其它元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可做航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金，MnO₂、Fe₂O₃、Al的投料比（按物質的量之比）約為_______________。

工業上用黃銅礦冶煉銅及對爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：

（1）冶煉過程中得到Cu₂O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬A1在高溫條件下混合反應可得粗銅，反應化學方程式為________。粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的____極，可在____極得到純度較高的精銅。
（2）傳統煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應為：

每生成1 mol Cu，共消耗____mol O₂。反應③中的氧化劑是____。
（3）煉銅產生的爐渣(含)可制備Fe₂O₃。根據流程回答下列問題：
①加入適量NaClO溶液的目的是_______ （用離子方程式表示）。
②除去Al^3＋的離子方程式是____。
③選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是____。實驗設計：________。

工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分
為鈦酸亞鐵( FeTiO₃)．其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe^3＋轉化為Fe^2＋的反應的離子方程式為____。
（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的____（填字母序號）。
a．熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進行的操作是____（填操作名稱）。
（4）可利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO₂）反應生產硫酸錳，則反應的離子方程式為                
（5）利用下圖裝置，石墨作陽極，鈦網作陰極，熔融CaF₂－CaO做電解質，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽極所發生的反應為________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。
（6）_T業上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質量分數是____。
（假設生產過程中鈦沒有損失）

從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）為了節約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經過一系列反應可以制得石灰乳，請寫出有關反應的化學方程式：__________；__________。
（2）向石灰乳中加入MgCl₂溶液，充分攪拌、過濾、洗滌。寫出該反應的化學方程式：__________。
（3）從熔點與硬度方面來看，鎂合金與鎂相比較，其特點有__________。

下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（   ）

	金屬	冶煉原理
A	Fe
B	Hg
C	Al
D	Na

 

世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀
有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用_________
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．蒸餾水
（2）穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品，下列說法正確的是(   )
A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
C．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備�；瘜W反應方程式為_____________________________。缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環境。
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制備，化學方程式是 ___________________，此法相比歐洲方法的優點是____________________________。
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液還原氯酸
鈉，化學反應方程式為______________________________________________________。
此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是 _________________________________。

（11分）Ⅰ.“中東有石油，中國有稀土”。稀土金屬是我國戰略性資源，應加以保護。稀土金屬是周期表中ⅢB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3價。釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

 
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
（1）欲從Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。則最好選用鹽酸和     （填字母）
兩種試劑，通過必要的操作即可實現。
A．NaOH溶液      B、氨水     C、CO₂     D、HNO₃
（2）流程圖中用氨水調節pH＝a時生成沉淀的化學式為              ，繼續加氨水調至pH＝b，此時發生反應的離子方程式為                                        。
（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y₂O₃的化學方程式：                        。
Ⅱ鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱的條件下CeCl₃易發生水解。
（4）無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備，其中NH₄Cl的作用是___
                                                                       。
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH≈3，Ce³⁺通過反應形成Ce(OH)₄沉淀得以分離， 寫出反應的離子方程式                                                            。

海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

A．食鹽、淡水

B．鈉、鎂

C．燒堿、氯氣

D．溴、碘