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對下列過程中發生反應的敘述正確的是

A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

B．Na+、Mg2+、Al3+得電子能力很弱，故常用電解熔融氧化物的方法來制備其單質

C．從鋁土礦中分離出氧化鋁的過程中不涉及氧化還原反應

D．從海水中提取溴單質的過程所涉及的反應均為置換反應

在冶金工業上，均不能用化學還原劑制得的一組金屬是

A．Na Mg Al	B．Na K Zn Fe
C．Zn Fe Cu Ag	D．Mg Al Zn Fe

下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是

A．加熱Al2O3

B．加熱CaCO3

C．電解熔融NaCl

D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學性質，可以形成許多組成和性質類似的化合物。單質硼可以通過硼鎂礦Mg₂B₂O₅·H₂O來制取。

（1）寫出步驟①的化學方程式                         ，
（2）寫出步驟②的離子方程式                         ，
（3）寫出表示溶液a物料守恒的關系                    ；
（4）步驟③中加入稀H₂SO₄的作用是                   ；
（5）將制得的粗硼在一定條件下反應全部生成BI₃，BI₃熱分解可以得到純凈的單質硼。0．25 g粗硼制成的BI₃分解得到的I₂全部被收集后，用2.00 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，達到滴定終點時消耗27.00 mL Na₂S₂O₃溶液。（已知：I₂+2S₂O₃^2－2I^－+S₄O₆^2－）
①滴定過程中所用的指示劑為         ，滴定終點的現象是                ；
②粗硼中硼的含量為____          ；
（6）利用硼砂晶體（Na₂B₄O₇?10H₂O）可制備過硼酸鈉，它是一種優良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量之比為以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取過硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得固體質量隨溫度的變化如圖所示，則乃時所得晶體的化學式為             ，請寫出簡要的解題過程。

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率。

請回答下列問題：
（1）氫寫出Ti原子的核外電子排布式______。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應得到四氯化鈦的化學方程式              。
（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再經焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：                               。
（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar氣中進行，反應后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

 
（5）CH₃OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式 。以甲醇和氧氣（或空氣）、電解液為Li₂CO₃和K₂CO₃的熔融物組成燃料電池，該電池負極反應式為__________________。
由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)= CH₃OH(g)。若不考慮生產過程中物質的任何損失，上述產業鏈中每合成9mol甲醇，至少需額外補充H₂   mol。

磷酸鹽骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。醫藥工業利用共沉淀原理，通過控制Ca/P物質的量比n(Ca)/n(P)]制備相應產品[Ca₅(PO₄)₃OH和Ca₃(PO₄)₂的n(Ca)/n(P)分別為1.67和15]流程如下：

(注：Ca₅(PO₄)₃OH和Ca₃(PO₄)₂和CaHPO₄均難溶于水；Ca(H₂ PO₄)₂溶液pH<7)
下表為n(Ca)/n(P)=1.5時，不同pH值制得濾餅的產率以及分析結果：

（1）流程中強調“滴加速度100mL/45min的作用是                              。流程中調pH選氨水，不選生石灰或石灰乳的理由是                             。
（2）從表中數據分析生成Ca₃(PO₄)₂時，“pH=x”中的x的最佳取值為   ，濾餅的化學成分Ca₅(PO₄)₃OH、Ca₃(PO₄)₂和CaHPO₄和             。
（3）酸性條件下產率偏低的原因是                                        。
（4）“高溫煅燒”濾餅，化學反應方程式為                                   。
（5）如圖是生產羥基磷灰石時得到的實驗曲線，依據圖上信息計算磷的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下反應前10min內磷的沉淀速率為      。

以下金屬冶煉方法錯誤的是：

A．3MnO2 + 4Al3Mn + 2Al2O3	B．2AlCl3(熔融)2Al + 3Cl2
C．Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2	D．2HgO2Hg+ O2↑

我國使用最早的合金是

A．青銅

B．生鐵

C．錳鋼

D．硬鋁

鈦合金是航天航空工業的重要材料。由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO₃）制備Ti等產品的一種工藝流程示意圖如下：

已知：① TiO^2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。 ②常溫下，難溶電解質溶解度與pH關系圖。
③25 ℃時TiO(OH)₂溶度積K_sp=1×10^-29

回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，反應的離子方程式                                。
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有                                        。
（3）向“富含TiO^2＋溶液”中加入Na₂CO₃粉末的作用是                       ， TiO^2＋水解的離子方程式為                               ，當溶液pH=       時，TiO(OH)₂已沉淀完全。
（4）加入鐵屑將Fe³⁺轉化為Fe²⁺的原因是                                 。

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反應。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：                                    。
（2）“灼燒”時發生反應的化學方程式：                                。
（3）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應放出SO₂，其離子方程式為：                 。
（4）副產品X的化學式是：         ；可循環利用的物質是：_________和_______。
（5）為了減少產品Na₂S₂O₅中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為                 。