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熱還原法冶煉金屬的反應一定是（　　）。

A．置換反應

B．分解反應

C．復分解反應

D．氧化還原反應

下列說法中不正確的是（　　）。

A．金屬的冶煉原理，就是運用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來

B．冶煉金屬時，必須加入一種物質作還原劑

C．金屬由化合態變為游離態，一定是被還原

D．金屬單質被發現和應用的越早，其活動性越弱

下列關于海水知識不正確的是（　　）。

A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學資源利用

B．海水既苦又澀，不能直接利用

C．海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低

D．海水淡化應同化工生產結合，同能源技術結合

鋼筋混凝土復合材料的基體是(　　)。

A．水泥	B．沙子
C．鋼筋	D．混凝土

我國及美國、日本等國家都已研制出一種陶瓷柴油機，這種柴油機的發動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是(　　)。

A．氧化鋁陶瓷	B．氮化硅陶瓷
C．光導纖維	D．玻璃鋼

氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃＋N₂＋3C=2AlN＋3CO，下列敘述正確的是(　　)。

A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價

D．氮化鋁屬于復合材料

廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是(　　)。

A．從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產品的長途運輸

C．赤潮主要是由工農業生產和生活廢水引起沿海水域的富營養化而造成的

D．海洋經濟專屬區的資源開發可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

工業廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是(　　)。

選項	污染物	處理措施	方法類別
A	廢酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2＋等重金屬離子	加硫酸鹽沉降	化學法
C	含苯廢水	用活性炭吸附	物理法
D	含純堿的廢水	加石灰水反應	化學法

 

鋅錳廢電池經處理后，生產并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產工業級碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題：
(1)錳在元素周期表中位于第________周期，第________族。
(2)步驟1和步驟2是將MnO₂轉化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個流程產生的副產品，請寫出產生氫氣的反應方程式__________________________。
(3)步驟3和步驟4都是除雜質。
①X是一種“綠色”氧化劑，則X是________(填化學式)。
②步驟3是除去雜質Fe^2＋。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe^2＋的方法(已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe^3＋：2.7～3.7，Mn^2＋：8.6～10.1，Fe^2＋：7.6～9.6)_________________________________________________________。
③步驟4中主要反應方程式為：MeSO₄＋BaS=MeS↓＋BaSO₄↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等)，則其除去雜質的原理是_________________________________________________。
(4)已知進行步驟5的操作時，溶液3(主要成分為MnSO₄)會產生大量無色無味的氣泡，則步驟5反應的化學方程式為_______________________________________。

廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO₄·5H₂O)及副產物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L^－1計算)。

	Fe3＋	Fe2＋	Zn2＋
開始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

 
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是__________，其作用是____________________。
（2）加入ZnO調節pH=3～4的目的是____________________。
（3）由不溶物生成溶液D的化學方程式為______________________________。
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。
（5）下列試劑可作為Y試劑的是______。
A．ZnO  B．NaOH C．Na₂CO₃    D．ZnSO₄
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現象是______________________________。
（6）測定膽礬晶體的純度(不含能與I^－發生反應的氧化性雜質)：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol·L^－1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液19.40mL。已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：
2Cu^2＋＋4I^－2CuI(白色)↓＋I₂，I₂＋2S₂O₃^2－2I^－＋S₄O₆^2－
①膽礬晶體的純度為_______________。
②在滴定過程中劇烈搖動(溶液不外濺)錐形瓶，則所測得的純度將會__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。