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下圖是某企業設計的硫酸—磷肥—水泥聯產、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯產的三大生態產業鏈流程圖。

根據上述產業流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①         、②         、③         、④         、⑤         。
（2）沸騰爐發生反應的化學方程式：                                            。磷肥廠的主要產品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣)，寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣得化學方程式       。
（3）用1噸硫鐵礦(FeS₂的質量分數為36％)接觸法制硫酸，制硫酸的產率為65％，則最后能生產出質量分數為98％的硫酸      噸。
（4）熱電廠的冷卻水是     ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有 （寫出一種即可）。
（5）根據現代化工廠設計理念請提出高爐煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。
                    ，                （寫出兩點即可）。

廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質鐵，利用電解法可回收WC和Co，工藝流程簡圖如下：
（1）電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陰極主要的電極反應為            ；
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是Fe(OH)₃，回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的          ；
（3）溶液I的主要成分是NH₄Cl，洗滌CoC₂O₄不充分對最終產品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環境污染，原因是               ；
（4）將Co₂O₃還原成Co粉的化學方程式為                     。

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列問題：
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入           (填設備名稱)，其主要目的是                。
(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V₂O₅)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體(如圖1)

其中a、c二步反應的化學方程式可表示為：           、         。
(3)550℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖2所示，

則：將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa，A與B表示不同壓強下的SO₂轉化率，通常情況下工業生產中采用常壓的原因是：       。
(4)為循環利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣，查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水。該工藝的流程如圖如下：

則反應①②③④中屬于氧化還原反應的是           (填數字序號)，反應①的離子方程式為                                       ，該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比)和溫度。根據下圖試建議控制氯化銨系數和溫度：           、           。

煤是重要的能源，也是化工生產的重要原料。
(1)煤燃燒產生的廢氣直接排放到空氣中，可能導致的環境污染問題是_______。
(2)下圖是對煤礦燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的流程示意圖。
①廢氣脫硫過程中，主要反應的化學方程式為______________、_____________；
②在煤礦中直接添加一種物質，可有效減少煤礦燃燒產生的SO₂，該物質是___；
③石膏的工業生產中的用途是_________________(寫出一種用途即可)。
(3)煤經過___________(填加工方法)可以得到焦爐煤氣、煤礦焦油和焦炭。煤焦油經過_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。煤礦也可以用氫化法轉化燃油，氫化法的本質是______________。
(4)煤可以液化轉化為CH₃OH，有人設計出在KOH溶液中用電極表面鍍一層細小的鉑粉做電極，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，利用CH₃OH和O₂構成的燃料電池的能量轉化主要形式是　　 ，負極反應式為　　　　 ，電極表面鍍鉑粉的原因為        　　。

(1)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”(侯氏制堿法)兩種工藝。
①“氨堿法”產生大量CaCl₂廢棄物，寫出該工藝中產生CaCl₂的化學方程式    ；
②寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式________________。
③CO₂是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同______________________________________；
(2)鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用。
① 煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________。
② 不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。
③ 煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作_________。

環境與可持續發展是現在國際的主題，利用海水是可持續發展的一個任務，對于海水的利用認識錯誤的是

A．海水中有大量人類需要的物質，人類可以大量開發海水中的物質，以滿足資源短缺的問題

B．海水可以成為廉價的能源基地，但不能開發過度，要適度使用和開發

C．可以用太陽能電解海水以獲取氫能源

D．人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態平衡

下列金屬冶煉的反應原理，正確的是

人類認識和使用金屬的先后與金屬活動性有關，試推測人類發現和使用下列金屬的先后順序是

A．Fe、Cu、Zn、Al	B．Cu、Fe、Al、Zn
C．Al、Zn、Fe、Cu	D．Cu、Fe、Zn、Al

廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br₂以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl₂或MgO。鹽鹵中含有Mg^2＋、Cl^－，還含有少量Na^＋、Fe^2＋、Fe^3＋和CO(NH₂)₂等。制備流程如圖所示：

(1)濾渣的成分是______(填化學式)；濾液Ⅱ中所含的主要雜質離子     (寫離子符號)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH₂)₂時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為________；加入NaClO還能起到的作用是______。
(3)直接將MgCl₂·6H₂O加強熱能得到MgO，反應的化學方程式是_____。用MgCl₂·6H₂O制備無水MgCl₂過程中，所需要的化學試劑是________。
(4)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂是利用SO₂氣體，SO₂吸收Br₂的離子方程式是_________________________________。SO₂氣體可來源于硫酸工業的尾氣，同時，SO₂尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO₂氣體用氨水吸收得到的產物可能是________。

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H₂、________、________或H₂、________。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的為_____________。
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式         ，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是____________。
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是___________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：____。
④C中液體產物顏色為________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________。