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已知琥珀酸亞鐵是常見治療缺鐵性貧血的補鐵藥劑的主要成分，該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。請回答相關問題。
（1）常見治療缺鐵性貧血的補鐵藥劑通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一個最重要的原因是                                 。
（2）某同學為了檢測某補鐵藥劑藥片中Fe^2＋的存在，設計并進行了如下實驗：
a、將藥片去除糖衣，碾碎。
b、將碾碎的藥片粉末轉移到錐形瓶中，加入試劑A，過濾，得淺綠色溶液
c、向濾液中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈淡紅色，加入幾滴新制氯水，溶液立即出現血紅色
d、向血紅色溶液中繼續滴加氯水，并振蕩，靜止幾分鐘，紅色褪去。請回答下列問題
①操作a中碾碎藥片所使用的主要儀器是    
②試劑A是           ，
③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是                                     。
④用方程式表示溶液出現血紅色的原因                                        。
⑤對溶液最后褪色的原因，甲、乙兩位同學首先進行了猜想：
甲同學認為：可能是溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
乙同學認為：可能是溶液中的SCN^－被過量的氯水氧化
基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。                                               

（10分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測和合理處理。
（1）染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO₂^-離子的離子方程式是 
                   ▲                。
（2）廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的主要因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過兩種方法將其除去。
①方法一：將Ca(OH)₂或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。當處理后的廢水中c（Ca²⁺）=2×10^-7mol/L時，溶液中c（PO₄^3-）=         ▲       
(已知常溫時，Ｋ_SP［Ca₃（PO₄）₂］=2×10^-33)
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業廢水，就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的方程式為Mg²⁺+ NH₄⁺+ PO₄^3-= MgNH₄ PO₄。該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低。其原因可能是           ▲           。與方法一相比，方法二的優點是                      ▲                        。
（3）三氯乙烯在印刷、紡織等行業應用廣泛，為了減少其對環境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應的機理如下：

該反應的總化學方程式為              ▲           。

新型材料納米粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。在不同溫度下，粉與水蒸氣反應的固體產物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe₃O₄。某校化學小組學生利用下圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并探究固體產物成分（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）。
 
（1）在高溫下，裝置B中發生反應的化學方程式是                         。
（2）請在下列裝置中選擇滿足虛線框圖C的氣體收集裝置                  。
 
（3）該小組同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：
【查閱資料】該小組同學通過資料得知，固體產物中一般不會同時出現三種形態混合物組合。
【提出假設】
假設1：全部為氧化亞鐵；
假設2：全部為四氧化三鐵；
假設3：鐵和氧化亞鐵混合物；
假設4：鐵和四氧化三兒混合物；
假設5：                                        。
【設計方案】小組成員討論后對假設4提出實驗方案（不要在答題卡上作答）
【實驗過程】
根據上述設計的方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論。

實驗步驟	實驗操作	實驗現象
Ⅰ	將反應后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入適量鹽酸，微熱	黑色粉末全部溶解，溶液呈    ，有少量氣泡產生
Ⅱ	向實驗Ⅰ中得到的溶液加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液不顯血紅色

        【交流討論】①實驗步驟Ⅱ加入 KSCN后溶液不顯血紅色的原因                 。
②繼續向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出現血色，寫出該過程中發生變化的
離子方程式               。

硫酸亞鐵蓉易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]較穩定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。
現以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應如下： 
Fe+H₂SO₄（稀）   FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O    (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶審加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，鐵屑質量為。
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加熱至50℃—80℃充分反應，趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉移至蒸發皿中。濾渣于燥后稱重，剩余鐵屑質量為。
步驟3：準確稱取所需質量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發皿中，攪拌使之溶解，緩緩加熱一段時間，將其冷卻氣結晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質量為。
回答下列問題： 
（1）能夠甩于除去鐵屑表面油污的試劑是           （填字母）。

A．純堿溶液

B．燒堿溶液

C．明礬溶液

D．稀硫酸

（2）實驗中三次用到過濾操作，完成該操作的玻璃儀器有            。
步驟2中趁熱過濾的目的是                。
（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質（堿式硫酸鐵），該反應的化學方程式為              。
（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe₂O₃·H₂O），對FeSO₄的制備     （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）             。
（5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產率為        。
（6）請設計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結晶水（簡述實驗操作、現象和結論）。
                                                        。

某興趣小組對如何延長硫酸亞鐵溶液的保質期展開了研究。
（1）制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為___________（填編號）；
a．過量鐵屑和稀硫酸    b．過量稀硫酸和鐵屑     c．過量硫酸鐵溶液和鐵屑
（2）實驗室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是_____________________________________；
該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個燒杯中，各滴入3 滴KSCN試劑，然后進行如下實驗：

燒杯編號	①	②	③
加入試劑	鐵粉0.1g	鐵粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL	0.1mol/LH2SO43mL
紅色出現時間(天)	1天	4天左右	8天以上

（3）在燒杯②中加入2種試劑后，即可觀察到的現象為_____________________________；
（4）通過比較上述3組實驗，可以得出的結論為___________________________________；
（5）硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產物易水解生成Fe(OH)₃，導致溶液酸性增大。
①試用一個離子方程式表示上述反應過程中的變化_________________________；
②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質的反應為可逆反應，試用化學平衡理論解釋燒杯③出現紅色最晚的原因____________________________________________________。

某班學生在老師指導下探究氮的化合物的某些性質。
（1）同學甲在實驗室利用下列裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化。
A中加入濃氨水，D中加入堿石灰，E內放置催化劑(鉑石棉)，請回答：

①儀器B的名稱：_____________。B內只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為__________，B中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結合化學方程式回答)_                    __。
②按氣流方向連接各儀器                                     （填接口字母）
（2）同學乙擬用甲同學得到的混合氣體X(NO及過量的NH₃)，驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（忽略裝置內空氣的影響）。裝置如下：

①裝置C的作用可能是 ____________
②若進入裝置A的NO共268.8mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下190.4 mL N₂，則NO的轉化率為             
（3）N₂O₃是一種新型硝化劑。一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發生下列反應：2N₂O₃+O₂4NO₂(g)；△H>0，下表為反應在某溫度下的部分實驗數據

t/s	0	500	1000
c(N2O3)/mol·L－1	5.00	3.52	2.48

        計算在t=500s時，NO₂的反應速率為                     

（1）如下圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是________________。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用_____________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）__________________________。
根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是___________（用字母代號填）。
A．O₂         B．Cl₂           C．CO₂         D．HClO
（3）據“北方網”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區的天原化工總廠相繼發生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是_______。
A．NaOH     B．NaCl          C．KBr         D．Na₂CO₃

（16分）某班學生在老師指導下探究氮的化合物的某些性質。
（1）同學甲在實驗室利用下列裝置（后面有圖）制取氨氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化。
A中加入濃氨水，D中加入堿石灰，E內放置催化劑(鉑石棉)，請回答：
①儀器B的名稱：__________。B內只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為_________，B中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結合化學方程式回答)_                 __。
②按氣流方向連接各儀器                                     （填接口字母）

（2）同學乙擬用甲同學得到的混合氣體X(NO及過量的NH₃)，驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（忽略裝置內空氣的影響）。裝置如下：

①裝置C的作用可能是 ____________。
②若進入裝置A的NO共268.8mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下190.4 mL N₂，則NO的轉化率為             。
（3）N₂O₃是一種新型硝化劑。一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發生下列反應：2N₂O₃+O₂4NO₂(g)；△H>0，下表為反應在某溫度下的部分實驗數據:

t/s	0	500	1000
c(N2O3)/mol·L－1	5.00	3.52	2.48

 
計算在t=500s時，NO₂的反應速率為                     。

（16分）某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質探究。
（1）該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣。

①應該選用的儀器及裝置有（填字母）       。
②生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為           。
（2）該小組同學設計如圖16所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學方程式為              。
②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現白煙，該物質的化學式為     。
（3）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。
①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再選擇合適的方案并說明原因。
②檢驗產物中有NH₄⁺的方法為                           。

(10分)實驗小組測定某肥料中的總氮含量(以氮的質量分數表示) ，實驗裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：

稱取1.200 g樣品，通過化學方法將肥料中的氮轉化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L^-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L^-1氫氧化鈉溶液滴定未反應的硫酸。重復上述實驗三次。實驗數據如下：

實驗次數	氫氧化鈉溶液的體積
	滴定前刻度(mL)	滴定后刻度(mL)
1	0.00	5. 01
2	6.00	10.99
3	12.00	17.60

 
（1）寫出圓底燒瓶內發生反應的離子方程式                                。
（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導管a的作用是                        ；  b的作用是               
                           ；冷凝管中從（填“n”或“m”）        口進水。
（3）在滴定過程中，以下操作會使所測總氮含量偏小的是（填序號）　　        　　　　     。

A．錐形瓶水洗后未烘干	B．滴定過程中滴定管有漏水現象
C．滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出	D．滴定前滴定管內有氣泡，滴定后沒有了

（4）若實驗操作均正確，但測定結果偏低，可能造成該結果的主要原因是                       。
（5）利用題目中所給數據計算肥料中總氮含量為              %（計算結果保留到小數點后1位）。