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用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是

A．上下移動①中銅絲可控制的量

B．②中選用品紅溶液驗證的生成

C．③中選用ＮａＯＨ溶液吸收多余的

D．為確認生成，向①中加水，觀察顏色

（16分）某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其發揚進行吸收處理。
（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO₂+2NaoH=_____________。
（2）反應Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH="2NaCl" + Na₂SO₄ +H₂O中的還原劑為______________________-。
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）吵肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2- 。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其它離子（不考慮空氣的CO₂的影響）
①提出合理假設
假設1：只存在SO₃^2-
假設2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-
假設3：_____________
②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：
步驟3：

（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學方程式為___________________．
（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．
（4）為實現氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種），Na₂O₂的作用是___________________．

（9分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。學生就這個課題展開了討論的。已知海水提鎂的主要步驟如下：
 
學生就這個課題提出了以下問題：
(一)在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的富集？
有三個學生提出自己的觀點。
學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。
學生乙的觀點：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑。
學生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。　
請你評價三個學生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由。

	是否正確	簡述理由
學生甲的觀點
學生乙的觀點
學生丙的觀點

(二)在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是　　　　　　　（填化學式）。
（2）加入的足量試劑②是　　　　　　　（填化學式）。
（3）試從節約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是        。

A．

B．

C．

D．

（14分）為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。試填空。

（1）D裝置中主要反應的離子方程式為                                     ，
F儀器的作用是：                  。
（2）為驗證通入D裝置中氣體是Cl₂還是SO₂過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：
a 氯化鐵稀溶液     b 氯化亞鐵溶液      c硫氰化鉀溶液     
d 苯酚溶液         e 品紅溶液        f 酸性高錳酸鉀溶液
①若Cl₂過量：取盛有          （選填一個符號）試劑的試管， 加入           （選
填一個符號）試劑，無明現象，再取適量D中溶液滴加至試管中，發生的現象
是：                                           ；
② 若選用上述試劑中的一種結合必要的操作就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl₂過量
還是SO₂過量，該試劑是______（選填一個符號），必要操作和結論______      ____。

下列有關化學研究的正確說法是

A．化學家提出的假設不一定能被實驗證實

B．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律

C．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規律

D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，標志著化學已成為以理論研究為主的學科，不需要再做化學實驗

（15分）化學世界奧妙無窮，物質之間的反應更是神秘莫測，善于透過現象看本質是學習化學、研究物質性質的基本能力。請我們一起進行探索。
（1）課堂上化學老師將干燥的氯氣依次通過干燥紅布條和潮濕的紅布條，結果：干燥紅布條無明顯變化，而潮濕的紅布條褪色。
①某學生立即發言：結論一、               ，
結論二、氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性。
②老師提示說：還需要補充一個實驗才能得知結論二，該實驗是                 
③請寫出氯氣與水反應的離子方程式                                               
（2）某實驗小組用銅和濃硝酸反應制備NO₂，并收集一試管NO₂氣體，將集氣瓶倒置于水槽中，并輕微振蕩，發現一些典型現象，并對此現象進行探究。
①請寫出NO₂與水反應化學方程式，并用單線橋表示電子轉移方向和數目
                                                                       
②該小組成員積極探討，得出結論，NO₂與水一定發生了化學反應，并設計了兩個實驗操作對產物進行了驗證，得出產物是NO 和HNO₃。請填寫下表中的甲、乙、丙三處。

（15分）廣義的化學反應速率可以用參加化學反應的任一種物質“在單位時間內某一可測的物理量的變化量”來表示，即V_(A) = ，rX_(A)表示物質A物理量（如質量、濃度等）的改變量。某學習小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應研究化學反應速率，實驗裝置圖如右圖。

可選用試劑及規格：純鋅、粗鋅（含銅雜質）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反應溫度：25⁰C 、35⁰C
（1）請寫出鋅和硫酸反應的離子方程式                                          
（2）為表達鋅和硫酸反應快慢，該學習小組設計了如下表格，請填充表格丁、戊、己三處。
  
（3）該學習小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過量）在25⁰C反應進行研究，用秒表計時，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時，記錄反應時間為5分鐘，該反應速率V_(H⁺₎ =             
（4）該小組對“影響反應速率的因素”進行了分析，設計如下系列實驗，庚辛壬癸四處空白。

小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經過用另一溶液簡單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是（     ）。                          

A．前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸	B．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸
C．前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液
D．前者是米湯，后者是碘酒

（15分）某課外活動小組以膽礬為原料進行如下實驗：
I、測定晶體中結晶水的含量：
測定硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）里結晶水的含量，實驗步驟為：①研磨 ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥重復③至⑤的操作 ⑦根據實驗數據計算硫酸銅結晶水的含量。
（1）第④步需要使用的儀器是         。
（2）判斷晶體是否完全失水的方法是：                      。
（3）根據實驗數據計算得出硫酸銅結晶水的含量為5.3 ，估計造成誤差的原因可能有   
                                                    （提出兩點可能的原因）。
II、用膽礬制得氧化銅固體來探究氧化銅的性質

（1）取一定質量的氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后用如圖所示的裝置加熱制取氧氣。為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化劑的作用，在上述實驗后還應該進行的實驗操作是（按實驗先后填寫字母順序）               。然后進一步證明該固體為氧化銅。
a．過濾  b．烘干  c．溶解  d．洗滌  e．稱量
（2）但有同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你同意嗎？若同意，要進行的另一個實驗是                 ；若不同意，說明理由                          。